Hybridisering av NO ₂ är sp ² . Tre ekvivalenta hybridorbitaler skapas i hybridiseringen av NO ₂ . Kvävedioxid, eller NO ₂ består av två syreatomer kombinerade med en kväveatom. Hybridisering av NO ₂ är användbar för att undersöka arrangemanget av atomära orbitaler och dess effekt på dess molekylära struktur och egenskaper.

I den här artikeln kommer vi att utforska idén om hybridisering och ge en tydlig och förståelig förklaring av hybridiseringen av NO ₂ tillsammans med hybridiseringen av båda dess joner NO ₂ ⁺ och nej ₂ ^– .

Innehållsförteckning

• Kvävedioxid[NO2]
• Vad är hybridisering av kvävedioxid (NO2)?
• Hybridisering av NO2+ och NO2-
• Hybridisering av NO2: Vanliga frågor

Vad är hybridisering?

Hybridisering, i kemi, är processen att kombinera atomära orbitaler för att skapa nya hybridorbitaler som påverkar en förenings molekylära geometri och bindningsegenskaper.

Olika typer av hybridisering är:

• sp Hybridisering
• sp ² Hybridisering
• sp ³ Hybridisering

Läs mer, Hybridisering .

Vad är hybridisering av kvävedioxid (NO ₂ )?

Hybridisering av NO ₂ är sp ² .

I denna hybridisering skapas tre ekvivalenta hybridorbitaler. Här är kväve den centrala atomen bunden med två syreatomer. Kväve har 5 valenselektroner ordnade i 2s ² 2p. Nu deltog den ena elektronen i 2s-orbitalen och två elektroner i 2p-orbitalen i hybridiseringen av NO ₂ sålunda bildas totalt tre hybridorbitaler (1 + 2 = 3), vilket ger sp ² hybridisering av NO ₂ .

Sigma-bindningar skapas när dessa hybridorbitaler överlappar med syreorbitaler, och kväveatomens p-orbital bildar en pi-bindning med syreatomen.

Kvävedioxid[NO ₂ ]

Kvävedioxid skapas när två syreatomer och en kväveatom kombineras och bildar den diatomiska molekylen NO ₂ . Det är en rödbrun gas som har ett distinkt utseende och en skarp, bitande lukt. Vid rumstemperatur är det en gas som uppvisar en böjd eller V-formad molekylär geometri.

Dessutom NEJ ₂ är ett viktigt ämne för forskning i kemiska och miljömässiga sammanhang eftersom det påverkar luftföroreningar och atmosfärisk kemi.

Egenskaper för NO ₂

De viktiga egenskaperna hos NO ₂ listas nedan:

Lewis-struktur av NO ₂

Den detaljerade beskrivningen av Lewis Structure of NO ₂ molekylen ges nedan:

• Kväve bildar en dubbelbindning med ett syre och fem valenselektroner, som delar två elektroner mellan de två elementen.

• En elektron bidrar med det andra syret eftersom det bildar en enkelbindning.

• Ett ensamt par hålls kvar av kväveatomen.

• Med kväve som central atom och en negativ laddning (NO ₂ ^– ) på hela molekylen resulterar denna konfiguration i en linjär struktur.

Läs mer,

• Kvävedioxid
• Oxider av kväve

Bindningsvinkel och geometri vid hybridisering av NO ₂

Den molekylära geometrin för NO ₂ blir böjd eller V-formad som ett resultat av hybridisering. Kväveatomen genomgår sp ² hybridisering, vilket resulterar i denna konfiguration. Kväve- och syreatomerna bildar en bindningsvinkel som är ungefär 134 grader . Hybridorbitalernas arrangemang resulterar i denna förvrängda bindningsvinkel, vilket ökar kvävedioxiden (NO ₂ ) distinkta struktur och egenskaper.

Hybridisering av NO ₂ ⁺ och nej ₂ ^–

Hybridiseringen av är NO ₂ ⁺ och nej ₂ ^– diskuteras nedan:

Hybridisering av kvävejon[NO ₂ ⁺ ]

Hybridiseringen av NO ₂ ⁺ enligt följande:

• En positiv laddning finns i kvävejonen (NO ₂ ⁺ ).

• I NO ₂ ⁺ , två syreatomer och en kväveatom är bundna tillsammans.

• För att skapa två sp-hybridorbitaler går kväveatomen genom sp-hybridisering.

• För att bilda två sigma-bindningar överlappar dessa sp-hybridorbitaler med syrets p-orbitaler.

• Molekylens geometri är linjär.

• Följande är en representation av hybridiseringen: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridisering av jonnitrat [NO ₂ ^– ]

Hybridiseringen av NO ₂ ^– enligt följande:

• En negativ laddning finns i nitritjoner (NO ₂ ^– ).

• I NO ₂ ^– , två syreatomer och en kväveatom är bundna tillsammans.

• För att skapa tre sp ² hybridorbitaler går kväveatomen genom sp ² hybridisering.

• För att bilda tre sigma-bindningar, dessa sp ² hybridorbitaler överlappar med syrgas p-orbitaler.

• Molekylens geometri är trigonal plan.

• Följande representerar hybridiseringen: N(sp ² 10 + O(p) + O(p).

Slutsats

Avslutningsvis, lär dig mer om NO ₂ Hybridiseringen erbjuder viktiga nya perspektiv på molekylens sammansättning och egenskaper. Den övergripande geometrin påverkas av kväve sp ² hybridisering, vilket ger en böjd eller V-formad molekyl med en bindningsvinkel på cirka 134 grader. De unika egenskaperna hos NO ₂ hänför sig delvis till de ojämna bindningslängderna i N-O-bindningarna.

Kolla också, Hybridisering av SF ₄

Hybridisering av NO ₂ : Vanliga frågor

1. Hur fungerar NO ₂ Påverka miljön?

En av de viktigaste luftföroreningarna är NO ₂ , vilket påverkar både ekosystemet och människors hälsa genom att orsaka andningsproblem och surt regn.

2. Vilken bindningsvinkel är störst bland NO ₂ ⁺ eller NEJ ₂ ?

Medan NEJ ₂ har en mindre bindningsvinkel med sp2-hybridisering och en trigonal plan struktur, NO2+ har en bredare bindningsvinkel när den passerar via sp-hybridisering med linjär geometri.

3. Vad är geometrin för NO ₂ ?

Strukturen för NO ₂ molekylen är böjd eller V-formad.

4. Vad är NO:s molekylära geometri ₂ ⁺ ?

Geometrin för NO ₂ ⁺ molekyler är linjära.

5. Hur många Sigma- och pi-bindningar finns i NO₂?

NO2 har en sigma-bindning och en pi-bindning.

6. Är NO₂ polär eller icke-polär?

NO₂ är en polär partikel på grund av närvaron av ett solitärt par på kväve och den böjda subatomära beräkningen, vilket föranleder en skev cirkulation av laddning.

7. Vad är bindningsvinkeln i NO₂?

Bindningsvinkeln i NO ₂ är ungefär 134 grader.