Hybridisering av NO ₂ er sp ² . Tre ekvivalente hybridorbitaler skapes i hybridiseringen av NO ₂ . Nitrogendioksid, eller NO ₂ består av to oksygenatomer kombinert med ett nitrogenatom. Hybridisering av NO ₂ er nyttig for å undersøke arrangementet av atomorbitaler og dets effekt på dens molekylære struktur og egenskaper.

I denne artikkelen vil vi utforske ideen om hybridisering og gi en klar og forståelig forklaring på hybridiseringen av NO ₂ sammen med hybridiseringen av begge dets ioner NO ₂ ⁺ og nei ₂ ^– .

Innholdsfortegnelse

• Nitrogendioksid[NO2]
• Hva er hybridisering av nitrogendioksid (NO2)?
• Hybridisering av NO2+ og NO2-
• Hybridisering av NO2: Vanlige spørsmål

Hva er hybridisering?

Hybridisering, i kjemi, er prosessen med å kombinere atomorbitaler for å skape nye hybridorbitaler som påvirker en forbindelses molekylære geometri og bindingsegenskaper.

Ulike typer hybridisering er:

• sp Hybridisering
• sp ² Hybridisering
• sp ³ Hybridisering

Les mer, Hybridisering .

Hva er hybridisering av nitrogendioksid (NO ₂ )?

Hybridisering av NO ₂ er sp ² .

I denne hybridiseringen skapes tre ekvivalente hybridorbitaler. Her er nitrogen det sentrale atomet bundet med to oksygenatomer. Nitrogen har 5 valenselektroner ordnet i 2s ² 2p. Nå deltok det ene elektronet i 2s orbital og to elektroner i 2p orbital i hybridisering av NO ₂ dermed dannes totalt tre hybridorbitaler (1 + 2 = 3), noe som gir sp ² hybridisering av NO ₂ .

Sigmabindinger skapes når disse hybridorbitalene overlapper med oksygenorbitalene, og p-orbitalen til nitrogenatomet danner en pi-binding med oksygenatomet.

Nitrogendioksid[NO ₂ ]

Nitrogendioksid dannes når to oksygenatomer og ett nitrogenatom kombineres og utgjør det diatomiske molekylet NO ₂ . Det er en rødbrun gass som har et distinkt utseende og en skarp, bitende lukt. Ved romtemperatur er det en gass som har en bøyd eller V-formet molekylær geometri.

Videre NEI ₂ er et viktig tema for forskning i kjemiske og miljømessige sammenhenger fordi det påvirker luftforurensning og atmosfærisk kjemi.

Egenskaper til NO ₂

De viktige egenskapene til NO ₂ er oppført nedenfor:

Lewis-struktur av NO ₂

Den detaljerte beskrivelsen av Lewis Structure of NO ₂ molekylet er gitt nedenfor:

• Nitrogen danner en dobbeltbinding med ett oksygen og fem valenselektroner, og deler to elektroner mellom de to elementene.

• Ett elektron er bidratt av det andre oksygenet når det danner en enkeltbinding.

• Ett ensomt par holdes tilbake av nitrogenatomet.

• Med nitrogen som sentralatom og negativ ladning (NO ₂ ^– ) på hele molekylet, resulterer denne konfigurasjonen i en lineær struktur.

Les mer,

• Nitrogendioksid
• Oksider av nitrogen

Bindingsvinkel og geometri i hybridisering av NO ₂

Den molekylære geometrien til NO ₂ blir bøyd eller V-formet som et resultat av hybridisering. Nitrogenatomet gjennomgår sp ² hybridisering, som resulterer i denne konfigurasjonen. Nitrogen- og oksygenatomene danner en bindingsvinkel som er omtrentlig 134 grader . Hybridorbitalenes arrangement resulterer i denne forvrengte bindingsvinkelen, som legger til nitrogendioksid (NO ₂ ) distinkte struktur og egenskaper.

Hybridisering av NO ₂ ⁺ og nei ₂ ^–

Hybridiseringen av er NO ₂ ⁺ og nei ₂ ^– diskutert nedenfor:

Hybridisering av nitrogenion[NO ₂ ⁺ ]

Hybridiseringen av NO ₂ ⁺ er som følgende:

• En positiv ladning er tilstede i nitrogenionet (NO ₂ ⁺ ).

• I NO ₂ ⁺ , to oksygenatomer og ett nitrogenatom er bundet sammen.

• For å lage to sp-hybridorbitaler går nitrogenatomet gjennom sp-hybridisering.

• For å danne to sigma-bindinger overlapper disse sp hybridorbitalene med p-orbitalene til oksygen.

• Geometrien til molekylet er lineær.

• Det følgende er en representasjon av hybridiseringen: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridisering av ionnitrat [NO ₂ ^– ]

Hybridiseringen av NO ₂ ^– er som følgende:

• En negativ ladning er tilstede i nitrittioner (NO ₂ ^– ).

• I NO ₂ ^– , to oksygenatomer og ett nitrogenatom er bundet sammen.

• For å lage tre sp ² hybridorbitaler går nitrogenatomet gjennom sp ² hybridisering.

• For å danne tre sigma-bindinger, disse sp ² hybridorbitaler overlapper med p-orbitalene til oksygen.

• Geometrien til molekylet er trigonal plan.

• Det følgende representerer hybridiseringen: N(sp ² ) + O(p) + O(p).

Konklusjon

Avslutningsvis, lær mer om NO ₂ 's hybridisering gir viktige nye perspektiver på molekylets sammensetning og egenskaper. Den generelle geometrien er påvirket av nitrogen sp ² hybridisering, som gir et bøyd eller V-formet molekyl med en bindingsvinkel på omtrent 134 grader. De unike egenskapene til NO ₂ tilskrives delvis ulik bindingslengde i N-O bindingene.

Sjekk også, Hybridisering av SF ₄

Hybridisering av NO ₂ : Vanlige spørsmål

1. Hvordan gjør NO ₂ Påvirke miljøet?

En av de viktigste luftforurensningene er NEI ₂ , som påvirker både økosystemet og menneskers helse ved å forårsake luftveisproblemer og sur nedbør.

2. Hvilken bindingsvinkel er størst blant NO ₂ ⁺ eller ikke ₂ ?

Mens NEI ₂ har en mindre bindingsvinkel med sp2 hybridisering og en trigonal plan struktur, NO2+ har en bredere bindingsvinkel når den passerer via sp hybridisering med en lineær geometri.

3. Hva er geometrien til NO ₂ ?

Strukturen til NO ₂ molekylet er bøyd, eller V-formet.

4. Hva er den molekylære geometrien til NO ₂ ⁺ ?

Geometrien til NO ₂ ⁺ molekylene er lineære.

5. Hvor mange Sigma- og pi-obligasjoner er i NO₂?

NO₂ har en sigma-binding og en pi-binding.

6. Er NO₂ polar eller ikke-polar?

NO₂ er en polar partikkel på grunn av tilstedeværelsen av et enslig par på nitrogen og den bøyde subatomære beregningen, som gir en skjev ladningssirkulasjon.

7. Hva er bindingsvinkelen i NO₂?

Bindingsvinkelen i NO ₂ er omtrent 134 grader.