Hibridizacija NO ₂ je sp ² . Pri hibridizaciji NO nastanejo tri enakovredne hibridne orbitale ₂ . Dušikov dioksid ali NO ₂ sestoji iz dveh atomov kisika v kombinaciji z enim atomom dušika. Hibridizacija NO ₂ je koristno preučiti razporeditev atomskih orbital in njen vpliv na molekularno strukturo in značilnosti.

V tem članku bomo raziskali idejo hibridizacije in zagotovili jasno in razumljivo razlago hibridizacije NO ₂ skupaj s hibridizacijo obeh njegovih ionov NO ₂ ⁺ in NE ₂ ^– .

Kazalo

• Dušikov dioksid [NO2]
• Kaj je hibridizacija dušikovega dioksida (NO2)?
• Hibridizacija NO2+ in NO2-
• Hibridizacija NO2: pogosta vprašanja

Kaj je hibridizacija?

Hibridizacija je v kemiji postopek združevanja atomskih orbital, da se ustvarijo nove hibridne orbitale, ki vplivajo na molekularno geometrijo spojine in lastnosti vezi.

Različne vrste hibridizacije so:

• sp Hibridizacija
• sp ² Hibridizacija
• sp ³ Hibridizacija

Preberi več, Hibridizacija .

Kaj je hibridizacija dušikovega dioksida (NO ₂ )?

Hibridizacija NO ₂ je sp ² .

Pri tej hibridizaciji nastanejo tri enakovredne hibridne orbitale. Tukaj je dušik osrednji atom, vezan z dvema atomoma kisika. Dušik ima 5 valenčnih elektronov, razporejenih v 2s ² 2p. En elektron 2s orbitale in dva elektrona 2p orbitale so sodelovali pri hibridizaciji NO ₂ tako nastanejo skupaj tri hibridne orbitale (1 + 2 = 3), kar daje sp ² hibridizacija NO ₂ .

Sigma vezi nastanejo, ko se te hibridne orbitale prekrivajo s kisikovimi orbitalami in p orbitala dušikovega atoma tvori pi vez z atomom kisika.

Dušikov dioksid [NO ₂ ]

Dušikov dioksid nastane, ko se dva atoma kisika in en atom dušika združita in tvorita dvoatomsko molekulo NO ₂ . Je rdečkasto rjav plin, ki ima izrazit videz in oster, pekoč vonj. Pri sobni temperaturi je to plin, ki ima upognjeno ali V-obliko molekularne geometrije.

Poleg tega NE ₂ je pomembna tema raziskav v kemijskem in okoljskem kontekstu, ker vpliva na onesnaženje zraka in atmosfersko kemijo.

Lastnosti NO ₂

Pomembne značilnosti NO ₂ so navedeni spodaj:

Lewisova struktura NO ₂

Podroben opis Lewisove strukture NO ₂ molekula je podana spodaj:

• Dušik tvori dvojno vez z enim kisikom in petimi valenčnimi elektroni, pri čemer si oba elementa delita dva elektrona.

• En elektron prispeva drugi kisik, saj tvori enojno vez.

• En samski par zadrži atom dušika.

• Z dušikom kot osrednjim atomom in negativnim nabojem (NO ₂ ^– ) na celotni molekuli ta konfiguracija povzroči linearno strukturo.

Preberi več,

• Dušikov dioksid
• Dušikovi oksidi

Vezni kot in geometrija pri hibridizaciji NO ₂

Molekularna geometrija NO ₂ postane upognjen ali v obliki črke V zaradi hibridizacije. Atom dušika je podvržen sp ² hibridizacijo, ki povzroči to konfiguracijo. Atomi dušika in kisika tvorijo vezni kot, ki je približno 134 stopinj . Posledica razporeditve hibridnih orbital je ta popačen vezni kot, ki prispeva k dušikovemu dioksidu (NO ₂ ) razločno strukturo in značilnosti.

Hibridizacija NO ₂ ⁺ in NE ₂ ^–

Hibridizacija je NE ₂ ⁺ in NE ₂ ^– obravnavano spodaj:

Hibridizacija dušikovih ionov [NO ₂ ⁺ ]

Hibridizacija NO ₂ ⁺ kot sledi:

• Pozitivni naboj je prisoten v dušikovem ionu (NO ₂ ⁺ ).

• V ŠT ₂ ⁺ , dva atoma kisika in en atom dušika sta povezana skupaj.

• Za ustvarjanje dveh sp hibridnih orbital gre atom dušika skozi sp hibridizacijo.

• Za tvorbo dveh sigma vezi se te sp hibridne orbitale prekrivajo s p orbitalami kisika.

• Geometrija molekule je linearna.

• Sledi predstavitev hibridizacije: N(sp) + O(p) + O(p).

Hibridizacija ionskega nitrata [ŠT ₂ ^– ]

Hibridizacija NO ₂ ^– kot sledi:

• Negativni naboj je prisoten v nitritnih ionih (NO ₂ ^– ).

• V ŠT ₂ ^– , dva atoma kisika in en atom dušika sta povezana skupaj.

• Za ustvarjanje treh sp ² hibridne orbitale gre atom dušika skozi sp ² hibridizacija.

• Za tvorbo treh sigma vezi so ti sp ² hibridne orbitale se prekrivajo s p orbitalami kisika.

• Geometrija molekule je trigonalno planarna.

• Naslednje predstavlja hibridizacijo: N(sp ² ) + O(p) + O(p).

Zaključek

Za zaključek še več o NO ₂ Hibridizacija ponuja pomembne nove poglede na sestavo in značilnosti molekule. Na splošno geometrijo vpliva dušik sp ² hibridizacijo, ki daje upognjeno molekulo ali molekulo v obliki črke V z veznim kotom približno 134 stopinj. Edinstvene lastnosti NO ₂ so delno pripisane neenakim dolžinam vezi v N-O vezeh.

Preverite tudi, Hibridizacija SF ₄

Hibridizacija NO ₂ : pogosta vprašanja

1. Kako deluje NO ₂ Vplivajo na okolje?

Eden glavnih onesnaževalcev zraka je NO ₂ , ki vpliva tako na ekosistem kot na zdravje ljudi, saj povzroča težave z dihali in kisli dež.

2. Kateri vezni kot je večji med NO ₂ ⁺ ali ne ₂ ?

Medtem ko NE ₂ ima manjši vezni kot s sp2 hibridizacijo in trigonalno planarno strukturo, NO2+ ima širši vezni kot, ko prehaja preko sp hibridizacije z linearno geometrijo.

3. Kakšna je geometrija NO ₂ ?

Struktura NO ₂ molekula je upognjena ali v obliki črke V.

4. Kakšna je molekularna geometrija NO ₂ ⁺ ?

Geometrija NO ₂ ⁺ molekule so linearne.

5. Koliko sigma in pi vezi je v NO₂?

NO₂ ima eno sigma vez in eno pi vez.

6. Ali je NO₂ polaren ali nepolaren?

NO₂ je polarni delec zaradi prisotnosti osamljenega para na dušiku in ukrivljenega subatomskega izračuna, ki spodbuja enostransko kroženje naboja.

7. Kakšen je vezni kot v NO₂?

Vezni kot v NO ₂ je približno 134 stopinj.