Hybridizácia NO2
Hybridizácia NO 2 je sp 2 . Hybridizáciou NO vznikajú tri ekvivalentné hybridné orbitály 2 . Oxid dusičitý alebo NO 2 pozostáva z dvoch atómov kyslíka spojených s jedným atómom dusíka. Hybridizácia NO 2 je užitočný na skúmanie usporiadania atómových orbitálov a jeho vplyvu na jeho molekulárnu štruktúru a vlastnosti.
V tomto článku preskúmame myšlienku hybridizácie a poskytneme jasné a zrozumiteľné vysvetlenie hybridizácie NO 2 spolu s hybridizáciou oboch jeho iónov NO 2 + a NIE 2 – .
Obsah
- Oxid dusičitý [NO2]
- Čo je hybridizácia oxidu dusnatého (NO2)?
- Hybridizácia NO2+ a NO2-
- Hybridizácia NO2: často kladené otázky
Čo je hybridizácia?
Hybridizácia je v chémii proces kombinovania atómových orbitálov na vytvorenie nových hybridných orbitálov, ktoré ovplyvňujú molekulárnu geometriu zlúčeniny a väzbové charakteristiky.
Rôzne typy hybridizácie sú:
- sp Hybridizácia
- sp 2 Hybridizácia
- sp 3 Hybridizácia
Čítaj viac, Hybridizácia .
Čo je hybridizácia oxidu dusnatého (NO 2 )?
Hybridizácia NO 2 je sp 2 .
Pri tejto hybridizácii sa vytvoria tri ekvivalentné hybridné orbitály. Tu je dusík centrálnym atómom spojeným s dvoma atómami kyslíka. Dusík má 5 valenčných elektrónov usporiadaných po 2 s 2 2p. Teraz sa jeden elektrón 2s orbitálu a dva elektróny v 2p orbitáli podieľali na hybridizácii NO 2 tak sa vytvoria celkom tri hybridné orbitaly (1 + 2 = 3), čo dáva sp 2 hybridizácia NO 2 .
Sigma väzby sa vytvárajú, keď sa tieto hybridné orbitály prekrývajú s kyslíkovými orbitálmi a p orbitál atómu dusíka tvorí pí väzbu s atómom kyslíka.
Oxid dusičitý [NO 2 ]
Oxid dusičitý vzniká, keď sa spoja dva atómy kyslíka a jeden atóm dusíka a vznikne dvojatómová molekula NO 2 . Je to červenohnedý plyn, ktorý má výrazný vzhľad a ostrý, štipľavý zápach. Pri izbovej teplote je to plyn, ktorý vykazuje ohnutú alebo molekulárnu geometriu v tvare V.
Okrem toho NIE 2 je dôležitou témou výskumu v chemickom a environmentálnom kontexte, pretože ovplyvňuje znečistenie ovzdušia a chémiu atmosféry.
Vlastnosti NO 2
Dôležité vlastnosti NO 2 sú uvedené nižšie:
| Nehnuteľnosť | Popis |
|---|---|
| Chemický vzorec | NIE 2 |
| Molekulárna štruktúra | Ohnuté alebo v tvare V |
| Stav pri izbovej teplote | Plyn |
| Farba | Červenohnedá |
| Zápach | Ostré, hryzavé |
| Bod topenia | -11,2 °C |
| Bod varu | 21,2 °C |
Lewisova štruktúra NO 2
Podrobný popis Lewisovej štruktúry NO 2 molekula je uvedená nižšie:
- Dusík tvorí dvojitú väzbu s jedným kyslíkom a piatimi valenčnými elektrónmi, pričom tieto dva prvky zdieľajú dva elektróny.
- Jeden elektrón je pridaný druhým kyslíkom, pretože tvorí jednoduchú väzbu.
- Jeden voľný pár je zadržaný atómom dusíka.
- S dusíkom ako centrálnym atómom a záporným nábojom (NO 2 – ) na celej molekule, výsledkom tejto konfigurácie je lineárna štruktúra.
Čítaj viac,
- Oxid dusičitý
- Oxidy dusíka
Väzbový uhol a geometria v hybridizácii NO 2
Molekulárna geometria NO 2 sa v dôsledku hybridizácie ohýba alebo má tvar V. Atóm dusíka podlieha sp 2 hybridizácia, ktorá vedie k tejto konfigurácii. Atómy dusíka a kyslíka tvoria uhol väzby, ktorý je zhruba 134 stupňov . Usporiadanie hybridných orbitálov má za následok tento skreslený väzbový uhol, ktorý sa pridáva k oxidu dusičitému (NO 2 ) odlišná štruktúra a vlastnosti.
Hybridizácia NO 2 + a NIE 2 –
Hybridizácia je NO 2 + a NIE 2 – diskutované nižšie:
Hybridizácia dusíkového iónu [NO 2 + ]
Hybridizácia NO 2 + je nasledujúca:
- V dusíkovom ióne je prítomný kladný náboj (NO 2 + ).
- V NO 2 + dva atómy kyslíka a jeden atóm dusíka sú spolu viazané.
- Aby sa vytvorili dva hybridné orbitály sp, atóm dusíka prechádza hybridizáciou sp.
- Aby sa vytvorili dve sigma väzby, tieto sp hybridné orbitály sa prekrývajú s p orbitálmi kyslíka.
- Geometria molekuly je lineárna.
- Nasleduje znázornenie hybridizácie: N(sp) + O(p) + O(p).
Hybridizácia iónového dusičnanu [NO 2 – ]
Hybridizácia NO 2 – je nasledujúca:
- Záporný náboj je prítomný v dusitanových iónoch (NO 2 – ).
- V NO 2 – dva atómy kyslíka a jeden atóm dusíka sú spolu viazané.
- Na vytvorenie troch sp 2 hybridné orbitály, atóm dusíka ide cez sp 2 hybridizácia.
- Na vytvorenie troch sigma väzieb sa tieto sp 2 hybridné orbitály sa prekrývajú s p orbitálmi kyslíka.
- Geometria molekuly je trigonálna rovinná.
- Nasledovné predstavuje hybridizáciu: N(sp 2 ) + 0(p) + 0(p).
Záver
Na záver, dozvedieť sa viac o NO 2 Hybridizácia ponúka dôležité nové pohľady na zloženie a vlastnosti molekuly. Celková geometria je ovplyvnená dusíkom sp 2 hybridizácia, ktorá poskytuje ohnutú molekulu alebo molekulu v tvare V s väzbovým uhlom približne 134 stupňov. Jedinečné vlastnosti NO 2 sú čiastočne pripisované nerovnakým dĺžkam väzieb v N-O väzbách.
| Aspekt | Popis |
|---|---|
| Hybridizácia | NIE 2 podstupuje sp 2 hybridizácia |
| Molekulárna geometria | Ohnuté alebo v tvare V |
| Bondský uhol | Približne 134 stupňov medzi dusíkom a kyslíkom |
| Skreslenie dĺžky väzby | Nerovnaké dĺžky väzieb v dôsledku sp 2 hybridizácia |
Tiež skontrolujte, Hybridizácia SF 4
Hybridizácia NO 2 : Často kladené otázky
1. Ako NIE 2 Ovplyvniť životné prostredie?
Jednou z hlavných látok znečisťujúcich ovzdušie je NO 2 , ktorý ovplyvňuje ekosystém aj ľudské zdravie tým, že spôsobuje dýchacie problémy a kyslé dažde.
2. Ktorý uhol väzby je väčší medzi NO 2 + alebo nie 2 ?
Zatiaľ čo NIE 2 má menší väzbový uhol s hybridizáciou sp2 a trigonálnou planárnou štruktúrou, NO2+ má širší väzbový uhol, pretože prechádza cez hybridizáciu sp s lineárnou geometriou.
3. Čo je geometria NO 2 ?
Štruktúra NO 2 molekula je ohnutá alebo v tvare V.
4. Čo je molekulárna geometria NO 2 + ?
Geometria NO 2 + molekuly sú lineárne.
5. Aký počet väzieb Sigma a pi je v NO₂?
NO₂ má jednu sigma väzbu a jednu pí väzbu.
6. Je NO₂ polárny alebo nepolárny?
NO₂ je polárna častica kvôli prítomnosti osamelého páru na dusíku a prehnutému subatomárnemu výpočtu, ktorý vyvoláva nepravidelnú cirkuláciu náboja.
7. Aký je uhol väzby v NO₂?
Väzbový uhol v NO 2 je asi 134 stupňov.
