Vzorec jodidu hlinitého – štruktúra, vlastnosti, použitie, vzorové otázky
Jodid hlinitý je jednoduchá chemikália vytvorená spojením hliníka s jódom a má prirodzene bielu alebo žltú farbu. Jodid hlinitý je silná Lewisova báza, čo znamená, že má prázdny orbitál, ktorý môže odobrať elektrónový pár z inej Lewisovej bázy na vytvorenie Lewisovho produktu. Používal sa na prerušenie chemických väzieb medzi zlúčeninami, ako sú C-O a N-O. Jodid hlinitý sa používa ako prísada do elektrolytu v lítium-iónových batériách.
Jodid hlinitý je zlúčenina tvorená výlučne hliníkom a jódom. Ide o iónovú molekulu, ktorá pôsobí ako katalyzátor v určitých organických procesoch. Ďalej získame hexahydrát reakciou kovového hliníka alebo hydroxidu hlinitého s jódom alebo kyselinou jodovodíkovou. Je to silná Lewisova kyselina a bude absorbovať vodu z atmosféry.
Deoxygenuje tiež epoxidy a štiepi arylétery.
Vzorec jodidu hlinitého
Je dimérny (pozostáva z dvoch identických jednoduchších molekúl), podobne ako AlBr 3 a pozostáva z Al 2 ja 6 . Monomérne a dimérne verzie jeho štruktúry sú definované plynnou fázou. Okrem toho AlI 3 je trigonálny planárny monomér a mostíkový dimér Al 2 ja 6 je identický s Al 2 CL 6 a Al 2 Br 6 . Oba prvky sa v prírode vyskytujú oddelene a jodid hlinitý sa za určitých okolností vyvíja v laboratóriách a priemysle. Jód sa vyskytuje ako molekula I 2 a hliník existuje voľne v atómovej forme.
Jodid hlinitý má chemický vzorec Al 3 .
Príprava na jodid hlinitý
Jód je členom skupiny halogénov, ktorá pozostáva z vysoko reaktívnych nekovov. Keďže sa však jedná o dvojatómový prvok, je extrémne reaktívny a podstatne stabilnejší v molekulovej forme. To má za následok I 2 . keďže hliník sa vyskytuje v atómovej forme, reakcia medzi hliníkom a jódom je,
Al + I 2 ⇢ AlI 3
Reakcia začína dvoma atómami jódu a končí tromi atómami jódu. K tomu dochádza, pretože atóm hliníka musí stratiť jeden elektrón alebo prijať tri elektróny, aby dokončil elektróny vonkajšieho obalu. Podobne jód musí buď získať alebo stratiť 1 elektrón, aby dokončil svoj vonkajší obal. Výsledkom je, že na dokončenie vonkajšieho obalu hliníka sú potrebné tri atómy jódu.
Fyzikálne vlastnosti jodidu hlinitého
- Má bezfarebný prášok s hustotou 3,98 g/cm 3 .
- Má teplotu topenia 189,4 °C a teplotu varu 360 °C.
- Molárna hmotnosť jodidu hlinitého je 407,69 g/mol.
- Rozpúšťa sa vo vode, etanole, dietyléteri, sírouhlíku, pyridíne a oxide siričitom.
Chemické vlastnosti jodidu hlinitého
- Ide o iónovú zlúčeninu, ktorá sa používa ako katalyzátor (látka pridávaná na urýchlenie procesu) v niektorých organických procesoch a ako sprej na ošetrenie stajní pre zvieratá.
- Vytvára tiež veľa tepla, čo naznačuje, že je exotermický, a preto ho vedci a priemysel vedú v špeciálnej tepelne odolnej nádobe a digestore.
- Keď jód reaguje s hliníkom v prítomnosti vody, vytvára sa fialová para.
Použitie jodidu hlinitého
- Bežne ho používame ako čistič stajní pre zvieratá, pretože jeho para funguje.
- Jeho úpravou sa na farme ničia mikroorganizmy, ktoré spôsobujú ochorenia dýchacích ciest.
- V organickej chémii to môže pôsobiť ako katalyzátor, ktorý urýchľuje reakciu medzi prvkami alebo zlúčeninami.
- Rozbíja tiež väzby uhlík-kyslík a dusík-kyslík.
- Odstraňuje tiež atóm kyslíka z epoxidov.
Vzorové otázky
Otázka 1: Je jodid hlinitý kvapalina alebo plyn?
odpoveď:
Jodid hlinitý je plyn, pretože keď sa práškový hliník zmieša s jódom v tepelne odolnej nádobe, aby sa začala reakcia. Fialová para, ktorú sme vysvetlili vyššie, sa vytvorí, keď sa pridá niekoľko kvapiek vody. Teplo generované reakciou vedie k tomu, že jód sublimuje alebo sa mení z pevnej látky na plyn.
Otázka 2: Je jodid hlinitý jedovatý?
odpoveď:
Vdýchnutie výparov alebo ich požitie môže byť smrteľné. Jemné hliníkové prášky sa môžu spojiť so vzduchom a vytvoriť tak výbušnú kombináciu. Jodid hlinitý, reakčný produkt, agresívne reaguje s vodou. Pri zahrievaní jodid hlinitý uvoľňuje horľavé výpary, ktoré v spojení so vzduchom a zapálením môžu explodovať a sú korozívne pre všetky telesné tkanivá.
Otázka 3: Je štruktúra jodidu hlinitého iónová alebo kovalentná?
odpoveď:
Jodid hlinitý je iónová zlúčenina, ktorá má jeden hlinitý ión na každé tri jodidové ióny. Hliníkový ión má náboj +3, zatiaľ čo jodidový ión má náboj -1.
Otázka 4: Čo presne sú jodidové ióny?
odpoveď:
Ión I – je jodidový ión. Jodidy sú zlúčeniny, ktoré obsahujú jód vo formálnom oxidačnom stupni 1. S jodidom sa v bežnom živote najčastejšie stretávame ako so zložkou jodizovanej soli.
Otázka 5: Čo sa stane, keď hliník interaguje s jódom?
odpoveď:
Kvapkami vody možno spustiť oxidáciu jemne rozptýleného hliníka jódom. Nadbytočný jód sa vyparí a vytvorí sýto fialové výpary, keď sa reakcia stane silne exotermickou.
Otázka 6: Čo je prášok jodidu hlinitého a ako to funguje?
odpoveď:
Jodid hlinitý je chemická zlúčenina zložená z prvkov hliníka a jódu. Termín vždy odkazuje na zlúčeninu so vzorcom Al 3 ktorý vzniká reakciou hliníka s jódom alebo pôsobením HI na Al kov.
Otázka 7: Je jodid hlinitý soľ alebo zlúčenina?
odpoveď:
Pochádza zo skupiny binárnych zlúčenín a anorganickej Lewisovej kyseliny, špecifického druhu chemikálie schopnej prijať elektrónový pár. Jodid hlinitý, podobne ako iné typy zlúčenín hliníka, môže absorbovať vodu zo vzduchu. Často sa označuje ako hlinitá soľ alebo kyselina jodovodíková.
