Hibridizarea NO ₂ este sp ² . Trei orbitali hibrizi echivalenti sunt creați în hibridizarea NO ₂ . Dioxid de azot sau NO ₂ este format din doi atomi de oxigen combinați cu un atom de azot. Hibridizarea NO ₂ este utilă pentru a examina aranjamentul orbitalilor atomici și efectul acestuia asupra structurii și caracteristicilor sale moleculare.

În acest articol, vom explora ideea de hibridizare și vom oferi o explicație clară și de înțeles a hibridizării NO. ₂ împreună cu hibridizarea ambilor ionii săi NO ₂ ⁺ si nu ₂ ^– .

Cuprins

• Dioxid de azot [NO2]
• Ce este hibridizarea dioxidului de azot (NO2)?
• Hibridarea NO2+ și NO2-
• Hibridizarea NO2: Întrebări frecvente

Ce este hibridizarea?

Hibridizarea, în chimie, este procesul de combinare a orbitalilor atomici pentru a crea noi orbitali hibrizi care afectează geometria moleculară și caracteristicile de legătură ale unui compus.

Diferite tipuri de hibridizare sunt:

• sp Hibridarea
• sp ² Hibridizare
• sp ³ Hibridizare

Citeşte mai mult, Hibridizare .

Ce este hibridizarea dioxidului de azot (NO ₂ )?

Hibridizarea NO ₂ este sp ² .

În această hibridizare, sunt creați trei orbitali hibrizi echivalenti. Aici, azotul este atomul central legat de doi atomi de oxigen. Azotul are 5 electroni de valență dispuși în 2 secunde ² 2p. Acum, un electron din orbital 2s și doi electroni din orbital 2p au participat la hibridizarea NO. ₂ astfel se formează în total trei orbitali hibrizi (1 + 2 = 3), dând sp ² hibridizarea NO ₂ .

Legăturile Sigma sunt create atunci când acești orbitali hibrizi se suprapun cu orbitalii de oxigen, iar orbitalul p al atomului de azot formează o legătură pi cu atomul de oxigen.

Dioxid de azot [NR ₂ ]

Dioxidul de azot este creat atunci când doi atomi de oxigen și un atom de azot sunt combinați și formează molecula diatomică NO ₂ . Este un gaz maro-roșcat, care are un aspect distinct și un miros ascuțit, mușcător. La temperatura camerei, este un gaz care prezintă o geometrie moleculară îndoită sau în formă de V.

Mai mult, NU ₂ este un subiect important de cercetare în contexte chimice și de mediu deoarece afectează poluarea aerului și chimia atmosferică.

Proprietățile lui NR ₂

Caracteristicile importante ale NO ₂ sunt enumerate mai jos:

Lewis Structura lui NO ₂

Descrierea detaliată a Structurii Lewis a NO ₂ molecula este prezentată mai jos:

• Azotul formează o legătură dublă cu un oxigen și cinci electroni de valență, împărțind doi electroni între cele două elemente.

• Un electron este contribuit de al doilea oxigen, deoarece formează o singură legătură.

• O pereche singură este reținută de atomul de azot.

• Cu azotul ca atom central și o sarcină negativă (NO ₂ ^– ) pe întreaga moleculă, această configurație are ca rezultat o structură liniară.

Citeşte mai mult,

• Dioxid de azot
• Oxizii de azot

Unghiul de legătură și geometria în hibridizarea NO ₂

Geometria moleculară a NO ₂ devine îndoit sau în formă de V ca urmare a hibridizării. Atomul de azot suferă sp ² hibridizare, care are ca rezultat această configurație. Atomii de azot și oxigen formează un unghi de legătură care este aproximativ 134 de grade . Aranjamentul orbitalilor hibrizi are ca rezultat acest unghi de legătură distorsionat, care se adaugă la dioxid de azot (NO ₂ ) structură și caracteristici distincte.

Hibridizarea NO ₂ ⁺ si nu ₂ ^–

Hibridizarea este NO ₂ ⁺ si nu ₂ ^– discutat mai jos:

Hibridizarea ionului de azot[NO ₂ ⁺ ]

Hibridarea NO ₂ ⁺ este după cum urmează:

• O sarcină pozitivă este prezentă în ionul de azot (NO ₂ ⁺ ).

• În NR ₂ ⁺ , doi atomi de oxigen și un atom de azot sunt legați împreună.

• Pentru a crea doi orbitali hibrizi sp, atomul de azot trece printr-o hibridizare sp.

• Pentru a forma două legături sigma, acești orbitali hibrizi sp se suprapun cu orbitalii p ai oxigenului.

• Geometria moleculei este liniară.

• Următoarea este o reprezentare a hibridizării: N(sp) + O(p) + O(p).

Hibridizarea nitratului de ioni [NR ₂ ^– ]

Hibridarea NO ₂ ^– este după cum urmează:

• O sarcină negativă este prezentă în ionii de nitriți (NO ₂ ^– ).

• În NR ₂ ^– , doi atomi de oxigen și un atom de azot sunt legați împreună.

• Pentru a crea trei sp ² orbitali hibrizi, atomul de azot trece prin sp ² hibridizare.

• Pentru a forma legături trei sigma, aceste sp ² orbitalii hibrizi se suprapun cu orbitalii p ai oxigenului.

• Geometria moleculei este plană trigonală.

• Următoarele reprezintă hibridizarea: N(sp ² ) + O(p) + O(p).

Concluzie

În concluzie, aflați mai multe despre NU ₂ Hibridizarea lui oferă noi perspective importante asupra machiajului și caracteristicilor moleculei. Geometria generală este influențată de azotul sp ² hibridizare, care dă o moleculă îndoită sau în formă de V cu un unghi de legătură de aproximativ 134 de grade. Proprietățile unice ale NO ₂ sunt parțial atribuite lungimilor inegale ale legăturilor din legăturile N-O.

De asemenea, verificați, Hibridizarea SF ₄

Hibridizarea NO ₂ : Întrebări frecvente

1. Cum face NU ₂ Afectează Mediul?

Unul dintre principalii poluanți ai aerului este NO ₂ , care afectează atât ecosistemul, cât și sănătatea umană, provocând probleme respiratorii și ploi acide.

2. Care unghi de legătură este mai mare dintre NO ₂ ⁺ sau nu ₂ ?

În timp ce NU ₂ are un unghi de legătură mai mic cu hibridizarea sp2 și o structură plană trigonală, NO2+ are un unghi de legătură mai larg pe măsură ce trece prin hibridizarea sp cu o geometrie liniară.

3. Care este Geometria lui NO ₂ ?

Structura nr ₂ molecula este îndoită sau în formă de V.

4. Care este Geometria Moleculară a NO ₂ ⁺ ?

Geometria lui NO ₂ ⁺ moleculele sunt liniare.

5. Ce număr de Legături Sigma și pi sunt în NO₂?

NO₂ are o legătură sigma și o legătură pi.

6. NO₂ este polar sau nepolar?

NO₂ este o particulă polară din cauza prezenței unei perechi solitare pe azot și a calculului sub-atomic înclinat, care determină o circulație neregulată a sarcinii.

7. Care este unghiul de legătură în NO₂?

Unghiul de legătură în NO ₂ este de aproximativ 134 de grade.