Hybrydyzacja NO2
Hybrydyzacja NO 2 jest sp 2 . W wyniku hybrydyzacji NO powstają trzy równoważne orbitale hybrydowe 2 . Dwutlenek azotu lub NO 2 składa się z dwóch atomów tlenu połączonych z jednym atomem azotu. Hybrydyzacja NO 2 jest przydatny do badania układu orbitali atomowych i jego wpływu na jego strukturę molekularną i właściwości.
W tym artykule zbadamy ideę hybrydyzacji i przedstawimy jasne i zrozumiałe wyjaśnienie hybrydyzacji NO 2 wraz z hybrydyzacją obu jego jonów NO 2 + i nie 2 – .
Spis treści
- Dwutlenek azotu [NO2]
- Co to jest hybrydyzacja dwutlenku azotu (NO2)?
- Hybrydyzacja NO2+ i NO2-
- Hybrydyzacja NO2: często zadawane pytania
Co to jest hybrydyzacja?
Hybrydyzacja w chemii to proces łączenia orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali hybrydowych, które wpływają na geometrię molekularną związku i charakterystykę wiązania.
Różne typy hybrydyzacji to:
- sp Hybrydyzacja
- sp 2 Hybrydyzacja
- sp 3 Hybrydyzacja
Czytaj więcej, Hybrydyzacja .
Co to jest hybrydyzacja dwutlenku azotu (NO 2 )?
Hybrydyzacja NO 2 jest sp 2 .
W tej hybrydyzacji tworzone są trzy równoważne orbitale hybrydowe. Tutaj azot jest centralnym atomem związanym z dwoma atomami tlenu. Azot ma 5 elektronów walencyjnych ułożonych w 2s 2 14:00 Teraz jeden elektron z orbitalu 2s i dwa elektrony z orbitalu 2p brały udział w hybrydyzacji NO 2 w ten sposób powstają w sumie trzy orbitale hybrydowe (1 + 2 = 3), dając sp 2 hybrydyzacja NO 2 .
Wiązania Sigma powstają, gdy te orbitale hybrydowe pokrywają się z orbitalami tlenu, a orbital p atomu azotu tworzy wiązanie pi z atomem tlenu.
Dwutlenek azotu [NO 2 ]
Dwutlenek azotu powstaje, gdy dwa atomy tlenu i jeden atom azotu łączą się i tworzą dwuatomową cząsteczkę NO 2 . Jest to czerwonobrązowy gaz o wyraźnym wyglądzie i ostrym, gryzącym zapachu. W temperaturze pokojowej jest to gaz o wygiętej geometrii molekularnej lub kształcie litery V.
Ponadto NIE 2 jest ważnym tematem badań w kontekście chemicznym i środowiskowym, ponieważ wpływa na zanieczyszczenie powietrza i chemię atmosfery.
Właściwości NIE 2
Ważne cechy NO 2 są wymienione poniżej:
| Nieruchomość | Opis |
|---|---|
| Wzór chemiczny | NIE 2 |
| Struktura molekularna | Wygięty lub w kształcie litery V |
| Stan w temperaturze pokojowej | Gaz |
| Kolor | Rudo brązowy |
| Zapach | Ostry, gryzący |
| Temperatura topnienia | −11,2°C |
| Temperatura wrzenia | 21,2°C |
Struktura Lewisa NO 2
Szczegółowy opis struktury Lewisa NO 2 cząsteczka jest podana poniżej:
- Azot tworzy wiązanie podwójne z jednym tlenem i pięcioma elektronami walencyjnymi, dzieląc dwa elektrony między dwoma pierwiastkami.
- Jeden elektron jest dostarczany przez drugi tlen, gdy tworzy on pojedyncze wiązanie.
- Jedna samotna para jest zatrzymywana przez atom azotu.
- Z azotem jako atomem centralnym i ładunkiem ujemnym (NO 2 – ) na całej cząsteczce, konfiguracja ta skutkuje strukturą liniową.
Czytaj więcej,
- Dwutlenek azotu
- Tlenki azotu
Kąt wiązania i geometria w hybrydyzacji NO 2
Geometria molekularna NO 2 w wyniku hybrydyzacji staje się wygięty lub ma kształt litery V. Atom azotu ulega sp 2 hybrydyzacja, w wyniku której powstaje taka konfiguracja. Atomy azotu i tlenu tworzą mniej więcej kąt wiązania 134 stopnie . Układ orbitali hybrydowych powoduje zniekształcenie kąta wiązania, co powoduje zwiększenie zawartości dwutlenku azotu (NO 2 ) odrębna struktura i cechy.
Hybrydyzacja NO 2 + i nie 2 –
Hybrydyzacja to NIE 2 + i nie 2 – omówione poniżej:
Hybrydyzacja jonów azotu [NO 2 + ]
Hybrydyzacja NO 2 + następująco:
- W jonie azotu (NO 2 + ).
- W NIE 2 + , dwa atomy tlenu i jeden atom azotu są ze sobą związane.
- Aby utworzyć dwa orbitale hybrydowe sp, atom azotu przechodzi hybrydyzację sp.
- Aby utworzyć dwa wiązania sigma, te orbitale hybrydowe sp nakładają się na orbitale p tlenu.
- Geometria cząsteczki jest liniowa.
- Poniżej przedstawiono reprezentację hybrydyzacji: N(sp) + O(p) + O(p).
Hybrydyzacja azotanu jonowego [NO 2 – ]
Hybrydyzacja NO 2 – następująco:
- W jonach azotynowych (NO 2 – ).
- W NIE 2 – , dwa atomy tlenu i jeden atom azotu są ze sobą związane.
- Aby utworzyć trzy sp 2 orbitale hybrydowe, atom azotu przechodzi przez sp 2 hybrydyzacja.
- Aby utworzyć trzy wiązania sigma, te sp 2 Orbitale hybrydowe pokrywają się z orbitalami p tlenu.
- Geometria cząsteczki jest płaska trygonalna.
- Poniżej przedstawiono hybrydyzację: N(sp 2 ) + O(p) + O(p).
Wniosek
Podsumowując, dowiedz się więcej o NIE 2 Hybrydyzacja oferuje nowe, ważne spojrzenie na skład i cechy cząsteczki. Na ogólną geometrię wpływa azot sp 2 hybrydyzacja, w wyniku której powstaje cząsteczka wygięta lub w kształcie litery V z kątem wiązania około 134 stopni. Unikalne właściwości NO 2 są częściowo przypisane nierównym długościom wiązań w wiązaniach NO.
| Aspekt | Opis |
|---|---|
| Hybrydyzacja | NIE 2 ulega sp 2 hybrydyzacja |
| Geometria molekularna | Wygięty lub w kształcie litery V |
| Kąt wiązania | Około 134 stopni pomiędzy azotem i tlenem |
| Zniekształcenie długości wiązania | Nierówne długości wiązań ze względu na sp 2 hybrydyzacja |
Sprawdź także, Hybrydyzacja SF 4
Hybrydyzacja NO 2 : Często zadawane pytania
1. Jak NIE 2 Wpływ na środowisko?
Jednym z głównych zanieczyszczeń powietrza jest NO 2 , co wpływa zarówno na ekosystem, jak i na zdrowie ludzi, powodując problemy z oddychaniem i kwaśne deszcze.
2. Który kąt wiązania jest większy wśród NO 2 + albo nie 2 ?
Natomiast NIE 2 ma mniejszy kąt wiązania z hybrydyzacją sp2 i trygonalną płaską strukturą, NO2+ ma szerszy kąt wiązania, gdy przechodzi przez hybrydyzację sp z geometrią liniową.
3. Jaka jest geometria NO 2 ?
Struktura NIE 2 cząsteczka jest wygięta lub ma kształt litery V.
4. Jaka jest geometria molekularna NO 2 + ?
Geometria NIE 2 + cząsteczek jest liniowy.
5. Jaka liczba obligacji Sigma i pi znajduje się w NO₂?
NO₂ ma jedno wiązanie sigma i jedno wiązanie pi.
6. Czy NO₂ jest polarny czy niepolarny?
NO₂ jest cząstką polarną ze względu na obecność pojedynczej pary na azocie i wygięte obliczenia subatomowe, co powoduje nierówną cyrkulację ładunku.
7. Jaki jest kąt wiązania w NO₂?
Kąt wiązania w NO 2 wynosi około 134 stopnie.
