Hybridisatie van NO2
Hybridisatie van NO 2 is sp 2 . Bij de hybridisatie van NO worden drie gelijkwaardige hybride orbitalen gecreëerd 2 . Stikstofdioxide, of NO 2 bestaat uit twee zuurstofatomen gecombineerd met één stikstofatoom. Hybridisatie van NO 2 is nuttig om de rangschikking van atomaire orbitalen en het effect ervan op de moleculaire structuur en kenmerken ervan te onderzoeken.
In dit artikel zullen we het idee van hybridisatie onderzoeken en een duidelijke en begrijpelijke verklaring geven voor de hybridisatie van NO 2 samen met de hybridisatie van beide ionen NO 2 + en nee 2 – .
Inhoudsopgave
- Stikstofdioxide[NO2]
- Wat is hybridisatie van stikstofdioxide (NO2)?
- Hybridisatie van NO2+ en NO2-
- Hybridisatie van NO2: veelgestelde vragen
Wat is hybridisatie?
Hybridisatie is in de scheikunde het proces waarbij atomaire orbitalen worden gecombineerd om nieuwe hybride orbitalen te creëren die de moleculaire geometrie en bindingseigenschappen van een verbinding beïnvloeden.
Verschillende soorten hybridisatie zijn:
- sp Hybridisatie
- sp 2 Hybridisatie
- sp 3 Hybridisatie
Lees verder, Hybridisatie .
Wat is hybridisatie van stikstofdioxide (NO 2 )?
Hybridisatie van NO 2 is sp 2 .
Bij deze hybridisatie worden drie gelijkwaardige hybride orbitalen gecreëerd. Hier is stikstof het centrale atoom gebonden met twee zuurstofatomen. Stikstof heeft 5 valentie-elektronen, gerangschikt in 2s 2 2p. Nu namen het ene elektron van de 2s-orbitaal en twee elektronen in de 2p-orbitaal deel aan de hybridisatie van NO 2 aldus worden in totaal drie hybride orbitalen gevormd (1 + 2 = 3), wat sp 2 hybridisatie van NO 2 .
Sigma-bindingen ontstaan wanneer deze hybride orbitalen overlappen met de zuurstoforbitalen, en de p-orbitaal van het stikstofatoom een pi-binding vormt met het zuurstofatoom.
Stikstofdioxide[NR 2 ]
Stikstofdioxide ontstaat wanneer twee zuurstofatomen en één stikstofatoom worden gecombineerd en het tweeatomige molecuul NO vormen. 2 . Het is een roodbruin gas met een opvallend uiterlijk en een scherpe, bijtende geur. Bij kamertemperatuur is het een gas dat een gebogen of V-vormige moleculaire geometrie vertoont.
Verder NEE 2 is een belangrijk onderzoeksonderwerp in chemische en ecologische contexten omdat het de luchtverontreiniging en de atmosferische chemie beïnvloedt.
Eigenschappen van NO 2
De belangrijke kenmerken van NO 2 staan hieronder vermeld:
| Eigendom | Beschrijving |
|---|---|
| Chemische formule | NEE 2 |
| Moleculaire structuur | Gebogen of V-vormig |
| Staat bij kamertemperatuur | Gas |
| Kleur | Roodachtig bruin |
| Geur | Scherp, bijtend |
| Smeltpunt | −11,2 °C |
| Kookpunt | 21,2 °C |
Lewis-structuur van NO 2
De gedetailleerde beschrijving van de Lewis-structuur van NO 2 molecuul wordt hieronder gegeven:
- Stikstof vormt een dubbele binding met één zuurstof en vijf valentie-elektronen, waarbij twee elektronen tussen de twee elementen worden gedeeld.
- Eén elektron wordt bijgedragen door de tweede zuurstof, omdat deze een enkele binding vormt.
- Eén eenzaam paar wordt vastgehouden door het stikstofatoom.
- Met stikstof als centraal atoom en een negatieve lading (NO 2 – ) op het gehele molecuul resulteert deze configuratie in een lineaire structuur.
Lees verder,
- Stikstofdioxide
- Oxiden van stikstof
Bondshoek en geometrie bij hybridisatie van NO 2
De moleculaire geometrie van NO 2 wordt gebogen of V-vormig als gevolg van hybridisatie. Het stikstofatoom ondergaat sp 2 hybridisatie, wat resulteert in deze configuratie. De stikstof- en zuurstofatomen vormen een bindingshoek die grofweg is 134 graden . De opstelling van de hybride orbitalen resulteert in deze vervormde bindingshoek, wat bijdraagt aan de stikstofdioxide (NO 2 ) verschillende structuur en kenmerken.
Hybridisatie van NO 2 + en nee 2 –
De hybridisatie van is NO 2 + en nee 2 – hieronder besproken:
Hybridisatie van stikstofionen [NO 2 + ]
De hybridisatie van NO 2 + is als volgt:
- Er is een positieve lading aanwezig in het stikstofion (NO 2 + ).
- In nr 2 + zijn twee zuurstofatomen en één stikstofatoom aan elkaar gebonden.
- Om twee sp-hybride orbitalen te creëren, ondergaat het stikstofatoom sp-hybridisatie.
- Om twee sigma-bindingen te vormen, overlappen deze sp-hybride orbitalen met de p-orbitalen van zuurstof.
- De geometrie van het molecuul is lineair.
- Het volgende is een weergave van de hybridisatie: N(sp) + O(p) + O(p).
Hybridisatie van ionennitraat [NO 2 – ]
De hybridisatie van NO 2 – is als volgt:
- Er is een negatieve lading aanwezig in nitrietionen (NO 2 – ).
- In nr 2 – zijn twee zuurstofatomen en één stikstofatoom aan elkaar gebonden.
- Om drie sp 2 hybride orbitalen, het stikstofatoom gaat door sp 2 hybridisatie.
- Om drie sigma-bindingen te vormen, moeten deze sp 2 hybride orbitalen overlappen met de p-orbitalen van zuurstof.
- De geometrie van het molecuul is trigonaal vlak.
- Het volgende vertegenwoordigt de hybridisatie: N(sp 2 ) + O(p) + O(p).
Conclusie
Kortom, meer leren over NO 2 ‘s hybridisatie biedt belangrijke nieuwe perspectieven op de samenstelling en kenmerken van het molecuul. De algehele geometrie wordt beïnvloed door stikstof sp 2 hybridisatie, wat een gebogen of V-vormig molecuul oplevert met een bindingshoek van ongeveer 134 graden. De unieke eigenschappen van NO 2 worden gedeeltelijk toegeschreven aan de ongelijke bindingslengtes in de N-O-obligaties.
| Aspect | Beschrijving |
|---|---|
| Hybridisatie | NEE 2 ondergaat sp 2 hybridisatie |
| Moleculaire geometrie | Gebogen of V-vormig |
| Bond-hoek | Ongeveer 134 graden tussen stikstof en zuurstof |
| Vervorming van de bindingslengte | Ongelijke bindingslengten vanwege sp 2 hybridisatie |
Controleer ook, Hybridisatie van SF 4
Hybridisatie van NO 2 : Veelgestelde vragen
1. Hoe werkt NEE 2 Het milieu beïnvloeden?
Eén van de belangrijkste luchtverontreinigende stoffen is NO 2 , die zowel het ecosysteem als de menselijke gezondheid aantast door ademhalingsproblemen en zure regen te veroorzaken.
2. Welke bindingshoek is groter bij NO 2 + of niet 2 ?
Terwijl NEE 2 heeft een kleinere bindingshoek met sp2-hybridisatie en een trigonale vlakke structuur, NO2+ heeft een grotere bindingshoek terwijl het via sp-hybridisatie met een lineaire geometrie passeert.
3. Wat is de geometrie van NO 2 ?
De structuur van de NO 2 molecuul is gebogen of V-vormig.
4. Wat is de moleculaire geometrie van NO 2 + ?
De geometrie van NO 2 + moleculen is lineair.
5. Hoeveel Sigma- en pi-obligaties zijn er in NO₂?
NO₂ heeft één sigma-binding en één pi-binding.
6. Is NO₂ polair of niet-polair?
NO₂ is een polair deeltje vanwege de aanwezigheid van een solitair paar op stikstof en de gebogen subatomaire berekening, die een scheve ladingscirculatie veroorzaakt.
7. Wat is de bindingshoek in NO₂?
De bindingshoek in NO 2 is ongeveer 134 graden.
