NO2 hibridizacija
NO hibridizacija 2 yra sp 2 . NO hibridizacijoje sukuriamos trys lygiavertės hibridinės orbitos 2 . Azoto dioksidas arba NO 2 susideda iš dviejų deguonies atomų, sujungtų su vienu azoto atomu. NO hibridizacija 2 naudinga ištirti atominių orbitų išsidėstymą ir jo poveikį jų molekulinei struktūrai ir charakteristikoms.
Šiame straipsnyje mes išnagrinėsime hibridizacijos idėją ir pateiksime aiškų ir suprantamą NO hibridizacijos paaiškinimą 2 kartu su abiejų jo jonų hibridizacija NO 2 + ir ne 2 – .
Turinys
- Azoto dioksidas[NO2]
- Kas yra azoto dioksido (NO2) hibridizacija?
- NO2+ ir NO2- hibridizacija
- NO2 hibridizacija: DUK
Kas yra Hibridizacija?
Hibridizacija chemijoje yra procesas, kai sujungiamos atominės orbitalės, sukuriant naujas hibridines orbitales, kurios turi įtakos junginio molekulinei geometrijai ir jungimosi savybėms.
Skirtingi hibridizacijos tipai yra:
- sp Hibridizacija
- sp 2 Hibridizacija
- sp 3 Hibridizacija
Skaityti daugiau, Hibridizacija .
Kas yra azoto dioksido hibridizacija (NO 2 )?
NO hibridizacija 2 yra sp 2 .
Šioje hibridizacijoje sukuriamos trys lygiavertės hibridinės orbitos. Čia azotas yra centrinis atomas, sujungtas su dviem deguonies atomais. Azotas turi 5 valentinius elektronus, išsidėsčiusius 2 s 2 2p. Dabar vienas 2s orbitos elektronas ir du elektronai 2p orbitoje dalyvavo NO hibridizacijoje 2 taigi iš viso susidaro trys hibridinės orbitalės (1 + 2 = 3), suteikiančios sp 2 NO hibridizacija 2 .
Sigmos ryšiai susidaro, kai šios hibridinės orbitalės persidengia su deguonies orbitale, o azoto atomo p orbitalė sudaro pi ryšį su deguonies atomu.
Azoto dioksidas [NO 2 ]
Azoto dioksidas susidaro, kai du deguonies atomai ir vienas azoto atomas susijungia ir sudaro dviatominę molekulę NO 2 . Tai rausvai rudos dujos, turinčios savitą išvaizdą ir aštrų, aštrų kvapą. Kambario temperatūroje tai yra dujos, turinčios išlenktą arba V formos molekulinę geometriją.
Be to, NE 2 yra svarbi mokslinių tyrimų tema chemijos ir aplinkos kontekste, nes turi įtakos oro taršai ir atmosferos chemijai.
NO savybės 2
Svarbios NO savybės 2 yra išvardyti žemiau:
| Nuosavybė | apibūdinimas |
|---|---|
| Cheminė formulė | NE 2 |
| Molekulinė struktūra | Išlenktas arba V formos |
| Būsena kambario temperatūroje | Dujos |
| Spalva | Kaštoninė |
| Kvapas | Aštrus, kandus |
| Lydymosi temperatūra | –11,2 °C |
| Virimo taškas | 21,2 °C |
Lewiso struktūra NO 2
Išsamus Lewiso struktūros NO aprašymas 2 molekulė pateikta žemiau:
- Azotas sudaro dvigubą jungtį su vienu deguonimi ir penkiais valentiniais elektronais, dalindamasis dviem elektronais tarp dviejų elementų.
- Vieną elektroną prisideda prie antrojo deguonies, nes jis sudaro vieną ryšį.
- Vieną porą sulaiko azoto atomas.
- Centrinis atomas yra azotas ir neigiamas krūvis (NO 2 – ) visoje molekulėje, ši konfigūracija lemia linijinę struktūrą.
Skaityti daugiau,
- Azoto dioksidas
- Azoto oksidai
Ryšio kampas ir geometrija hibridizuojant NO 2
NO molekulinė geometrija 2 dėl hibridizacijos tampa sulenkta arba V formos. Azoto atomas patiria sp 2 hibridizacija, dėl kurios susidaro ši konfigūracija. Azoto ir deguonies atomai sudaro apytikslį ryšio kampą 134 laipsnių . Dėl hibridinių orbitų išsidėstymo susidaro iškraipytas jungties kampas, dėl kurio padidėja azoto dioksidas (NO 2 ) skirtinga struktūra ir charakteristikos.
NO hibridizacija 2 + ir ne 2 –
Hibridizacija yra NO 2 + ir ne 2 – aptarta toliau:
Azoto jonų hibridizacija[NO 2 + ]
NO hibridizacija 2 + yra taip:
- Azoto jone yra teigiamas krūvis (NO 2 + ).
- NE 2 + , du deguonies atomai ir vienas azoto atomas yra sujungti kartu.
- Norint sukurti dvi sp hibridines orbitales, azoto atomas pereina per sp hibridizaciją.
- Kad susidarytų dvi sigmos ryšiai, šios sp hibridinės orbitalės persidengia su deguonies p orbitalėmis.
- Molekulės geometrija yra tiesinė.
- Toliau pateikiamas hibridizacijos vaizdas: N(sp) + O(p) + O(p).
Jonų nitrato hibridizacija [NR 2 – ]
NO hibridizacija 2 – yra taip:
- Nitrito jonai turi neigiamą krūvį (NO 2 – ).
- NE 2 – , du deguonies atomai ir vienas azoto atomas yra sujungti kartu.
- Norėdami sukurti tris sp 2 hibridines orbitas, azoto atomas eina per sp 2 hibridizacija.
- Norėdami sudaryti tris sigmos ryšius, šie sp 2 hibridinės orbitalės persidengia su deguonies p orbitalėmis.
- Molekulės geometrija yra trikampė plokštuma.
- Tai rodo hibridizaciją: N (sp 2 ) + O(p) + O(p).
Išvada
Apibendrinant, sužinoti daugiau apie NO 2 Hibridizacija siūlo svarbias naujas molekulės sandaros ir savybių perspektyvas. Bendrą geometriją įtakoja azoto sp 2 hibridizacija, kurios metu gaunama išlenkta arba V formos molekulė, kurios jungties kampas yra apie 134 laipsniai. Unikalios NO savybės 2 iš dalies priskiriami nevienodiems N-O jungčių jungčių ilgiams.
| Aspektas | apibūdinimas |
|---|---|
| Hibridizacija | NE 2 patiria sp 2 hibridizacija |
| Molekulinė geometrija | Išlenktas arba V formos |
| Ryšio kampas | Apytiksliai 134 laipsniai tarp azoto ir deguonies |
| Ryšio ilgio iškraipymas | Nevienodo ryšio ilgiai dėl sp 2 hibridizacija |
Taip pat patikrinkite, SF hibridizacija 4
NO hibridizacija 2 : DUK
1. Kaip veikia NE 2 Poveikis Aplinkai?
Vienas iš pagrindinių oro teršalų yra NE 2 , kuris turi įtakos tiek ekosistemai, tiek žmonių sveikatai, nes sukelia kvėpavimo sutrikimus ir rūgštų lietų.
2. Kuris jungties kampas yra didesnis tarp NE 2 + arba ne 2 ?
Tuo tarpu NE 2 turi mažesnį jungties kampą su sp2 hibridizacija ir trigonalinę plokštuminę struktūrą, NO2+ turi platesnį ryšio kampą, kai jis praeina per sp hibridizaciją su tiesine geometrija.
3. Kokia yra NO geometrija 2 ?
NE struktūra 2 molekulė yra sulenkta arba V formos.
4. Kokia yra NO molekulinė geometrija 2 + ?
NO geometrija 2 + molekulės yra linijinės.
5. Koks Sigma ir pi obligacijų skaičius yra NO₂?
NO₂ turi vieną sigma ryšį ir vieną pi jungtį.
6. Ar NO₂ yra poliarinis ar nepoliarinis?
NO₂ yra poliarinė dalelė, nes ant azoto yra atskira pora, o subatominis skaičiavimas yra išlenktas, o tai sukelia nevienodą krūvio cirkuliaciją.
7. Koks yra NO₂ sukibimo kampas?
Ryšio kampas NO 2 yra maždaug 134 laipsnių.
