Ibridazione di NO ₂ è sp ² . Tre orbitali ibridi equivalenti vengono creati nell'ibridazione di NO ₂ . Biossido di azoto o NO ₂ è costituito da due atomi di ossigeno combinati con un atomo di azoto. Ibridazione di NO ₂ è utile esaminare la disposizione degli orbitali atomici e il suo effetto sulla sua struttura e caratteristiche molecolari.

In questo articolo esploreremo l'idea di ibridazione e forniremo una spiegazione chiara e comprensibile dell'ibridazione di NO ₂ insieme all'ibridazione di entrambi i suoi ioni NO ₂ ⁺ e NO ₂ ^– .

Tabella dei contenuti

• Biossido di azoto[NO2]
• Cos'è l'ibridazione del biossido di azoto (NO2)?
• Ibridazione di NO2+ e NO2-
• Ibridazione di NO2: domande frequenti

Cos'è l'ibridazione?

L’ibridazione, in chimica, è il processo di combinazione degli orbitali atomici per creare nuovi orbitali ibridi che influenzano la geometria molecolare e le caratteristiche di legame di un composto.

Diversi tipi di ibridazione sono:

• sp Ibridazione
• sp ² Ibridazione
• sp ³ Ibridazione

Per saperne di più, Ibridazione .

Cos'è l'ibridazione del biossido di azoto (NO ₂ )?

Ibridazione di NO ₂ è sp ² .

In questa ibridazione vengono creati tre orbitali ibridi equivalenti. Qui, l'azoto è l'atomo centrale legato a due atomi di ossigeno. L'azoto ha 5 elettroni di valenza disposti in 2 secondi ² 2p. Ora, l’elettrone dell’orbitale 2s e i due elettroni dell’orbitale 2p hanno partecipato all’ibridazione di NO ₂ si formano così tre orbitali ibridi in totale (1 + 2 = 3), dando sp ² ibridazione di NO ₂ .

I legami Sigma vengono creati quando questi orbitali ibridi si sovrappongono agli orbitali dell'ossigeno e l'orbitale p dell'atomo di azoto forma un legame pi con l'atomo di ossigeno.

Biossido di azoto[NO ₂ ]

Il biossido di azoto viene creato quando due atomi di ossigeno e un atomo di azoto si combinano e compongono la molecola biatomica NO ₂ . È un gas bruno-rossastro che ha un aspetto distinto e un odore acuto e pungente. A temperatura ambiente, è un gas che presenta una geometria molecolare piegata o a forma di V.

Inoltre, NO ₂ è un importante argomento di ricerca in contesti chimici e ambientali perché influenza l'inquinamento atmosferico e la chimica atmosferica.

Proprietà del n ₂

Le caratteristiche importanti di NO ₂ sono elencati di seguito:

Struttura di Lewis del n ₂

La descrizione dettagliata della struttura di Lewis di NO ₂ la molecola è la seguente:

• L'azoto forma un doppio legame con un ossigeno e cinque elettroni di valenza, condividendo due elettroni tra i due elementi.

• Un elettrone viene fornito dal secondo ossigeno mentre forma un singolo legame.

• Una coppia solitaria è trattenuta dall'atomo di azoto.

• Con l'azoto come atomo centrale e una carica negativa (NO ₂ ^– ) sull'intera molecola, questa configurazione si traduce in una struttura lineare.

Per saperne di più,

• Diossido di azoto
• Ossidi di azoto

Angolo di legame e geometria nell'ibridazione di NO ₂

La geometria molecolare di NO ₂ diventa piegato o a forma di V a causa dell'ibridazione. L'atomo di azoto subisce sp ² ibridazione, che porta a questa configurazione. Gli atomi di azoto e ossigeno formano un angolo di legame di circa 134 gradi . La disposizione degli orbitali ibridi risulta in questo angolo di legame distorto, che si aggiunge al biossido di azoto (NO ₂ ) struttura e caratteristiche distinte.

Ibridazione di NO ₂ ⁺ e NO ₂ ^–

L'ibridazione di è NO ₂ ⁺ e NO ₂ ^– discusso di seguito:

Ibridazione dello ione azoto[NO ₂ ⁺ ]

L'ibridazione di NO ₂ ⁺ è come segue:

• Nello ione azoto è presente una carica positiva (NO ₂ ⁺ ).

• Nel n ₂ ⁺ , due atomi di ossigeno e un atomo di azoto sono legati insieme.

• Per creare due orbitali ibridi sp, l'atomo di azoto passa attraverso l'ibridazione sp.

• Per formare due legami sigma, questi orbitali ibridi sp si sovrappongono agli orbitali p dell'ossigeno.

• La geometria della molecola è lineare.

• Quella che segue è una rappresentazione dell'ibridazione: N(sp) + O(p) + O(p).

Ibridazione dello ione nitrato [NO ₂ ^– ]

L'ibridazione di NO ₂ ^– è come segue:

• Una carica negativa è presente negli ioni nitrito (NO ₂ ^– ).

• Nel n ₂ ^– , due atomi di ossigeno e un atomo di azoto sono legati insieme.

• Per creare tre sp ² orbitali ibridi, l'atomo di azoto passa attraverso sp ² ibridazione.

• Per formare tre legami sigma, questi sp ² gli orbitali ibridi si sovrappongono agli orbitali p dell'ossigeno.

• La geometria della molecola è trigonale planare.

• Quanto segue rappresenta l'ibridazione: N(sp ² ) + O(p) + O(p).

Conclusione

In conclusione, saperne di più su NO ₂ L’ibridazione offre nuove importanti prospettive sulla composizione e sulle caratteristiche della molecola. La geometria complessiva è influenzata dall'azoto sp ² ibridazione, che produce una molecola piegata o a forma di V con un angolo di legame di circa 134 gradi. Le proprietà uniche di NO ₂ sono in parte attribuiti alle lunghezze disuguali dei legami N-O.

Controlla anche, Ibridazione di SF ₄

Ibridazione di NO ₂ : Domande frequenti

1. Come funziona il NO ₂ Influiscono sull'ambiente?

Uno dei principali inquinanti atmosferici è il NO ₂ , che colpisce sia l'ecosistema che la salute umana causando problemi respiratori e piogge acide.

2. Quale angolo di legame è maggiore tra NO ₂ ⁺ o no ₂ ?

Mentre il NO ₂ ha un angolo di legame minore con ibridazione sp2 e una struttura planare trigonale, NO2+ ha un angolo di legame più ampio poiché passa attraverso l'ibridazione sp con una geometria lineare.

3. Qual è la geometria di NO ₂ ?

La struttura del n ₂ la molecola è piegata o a forma di V.

4. Qual è la geometria molecolare di NO ₂ ⁺ ?

La geometria del n ₂ ⁺ molecole è lineare.

5. Quanti legami Sigma e pi sono presenti nell'NO₂?

NO₂ ha un legame sigma e un legame pi greco.

6. L'NO₂ è polare o non polare?

NO₂ è una particella polare a causa della presenza di una coppia solitaria sull'azoto e del calcolo subatomico incurvato, che provoca una circolazione sbilanciata della carica.

7. Qual è l'angolo di legame in NO₂?

L'angolo di legame in NO ₂ è di circa 134 gradi.