Hybridation du NO2
Hybridation du NON 2 est sp 2 . Trois orbitales hybrides équivalentes sont créées dans l'hybridation du NO 2 . Dioxyde d'azote, ou NON 2 se compose de deux atomes d’oxygène combinés à un atome d’azote. Hybridation du NON 2 est utile pour examiner la disposition des orbitales atomiques et son effet sur sa structure moléculaire et ses caractéristiques.
Dans cet article, nous explorerons l'idée d'hybridation et fournirons une explication claire et compréhensible de l'hybridation du NO. 2 avec l'hybridation de ses deux ions NO 2 + et non 2 – .
Table des matières
- Dioxyde d'azote[NO2]
- Qu’est-ce que l’hybridation du dioxyde d’azote (NO2) ?
- Hybridation de NO2+ et NO2-
- Hybridation du NO2 : FAQ
Qu’est-ce que l’hybridation ?
L’hybridation, en chimie, est le processus de combinaison d’orbitales atomiques pour créer de nouvelles orbitales hybrides qui affectent la géométrie moléculaire et les caractéristiques de liaison d’un composé.
Les différents types d’hybridation sont :
- sp Hybridation
- sp 2 Hybridation
- sp 3 Hybridation
En savoir plus, Hybridation .
Qu'est-ce que l'hybridation du dioxyde d'azote (NO 2 ) ?
Hybridation du NON 2 est sp 2 .
Dans cette hybridation, trois orbitales hybrides équivalentes sont créées. Ici, l’azote est l’atome central lié à deux atomes d’oxygène. L'azote a 5 électrons de valence disposés en 2 2 14h. Or, l’électron de l’orbitale 2s et les deux électrons de l’orbitale 2p ont participé à l’hybridation du NO. 2 ainsi au total trois orbitales hybrides sont formées (1 + 2 = 3), donnant sp 2 hybridation de NO 2 .
Les liaisons sigma sont créées lorsque ces orbitales hybrides se chevauchent avec les orbitales d'oxygène et que l'orbitale p de l'atome d'azote forme une liaison pi avec l'atome d'oxygène.
Dioxyde d'azote[NON 2 ]
Le dioxyde d'azote est créé lorsque deux atomes d'oxygène et un atome d'azote sont combinés et constituent la molécule diatomique NON 2 . C'est un gaz brun rougeâtre qui a un aspect distinct et une odeur piquante et mordante. À température ambiante, c'est un gaz qui présente une géométrie moléculaire courbée ou en forme de V.
De plus, NON 2 est un sujet de recherche important dans les contextes chimiques et environnementaux car il affecte la pollution de l'air et la chimie atmosphérique.
Propriétés du NON 2
Les caractéristiques importantes du NON 2 sont listés ci-dessous :
| Propriété | Description |
|---|---|
| Formule chimique | NON 2 |
| Structure moleculaire | Courbé ou en forme de V |
| État à température ambiante | Gaz |
| Couleur | Brun rougeâtre |
| Odeur | Pointu, mordant |
| Point de fusion | −11,2 °C |
| Point d'ébullition | 21,2 °C |
Structure de Lewis du NON 2
La description détaillée de la structure de Lewis de NO 2 la molécule est donnée ci-dessous :
- L'azote forme une double liaison avec un oxygène et cinq électrons de valence, partageant deux électrons entre les deux éléments.
- Un électron est apporté par le deuxième oxygène car il forme une simple liaison.
- Un doublet libre est retenu par l'atome d'azote.
- Avec l'azote comme atome central et une charge négative (NO 2 – ) sur l'ensemble de la molécule, cette configuration se traduit par une structure linéaire.
En savoir plus,
- Dioxyde d'azote
- Oxydes d'azote
Angle de liaison et géométrie dans l'hybridation du NO 2
La géométrie moléculaire du NO 2 devient courbé ou en forme de V à la suite de l'hybridation. L'atome d'azote subit une sp 2 hybridation, qui aboutit à cette configuration. Les atomes d'azote et d'oxygène forment un angle de liaison qui est à peu près 134 degrés . La disposition des orbitales hybrides entraîne cet angle de liaison déformé, qui s'ajoute au dioxyde d'azote (NO 2 ) structure et caractéristiques distinctes.
Hybridation du NON 2 + et non 2 –
L’hybridation de est NON 2 + et non 2 – discuté ci-dessous:
Hybridation de l'ion azote [NO 2 + ]
L'hybridation du NO 2 + est comme suit:
- Une charge positive est présente dans l'ion azote (NO 2 + ).
- En NON 2 + , deux atomes d'oxygène et un atome d'azote sont liés ensemble.
- Pour créer deux orbitales hybrides sp, l’atome d’azote passe par une hybridation sp.
- Afin de former deux liaisons sigma, ces orbitales hybrides sp se chevauchent avec les orbitales p de l'oxygène.
- La géométrie de la molécule est linéaire.
- Ce qui suit est une représentation de l'hybridation : N(sp) + O(p) + O(p).
Hybridation du nitrate d'ion [NO 2 – ]
L'hybridation du NO 2 – est comme suit:
- Une charge négative est présente dans les ions nitrite (NO 2 – ).
- En NON 2 – , deux atomes d'oxygène et un atome d'azote sont liés ensemble.
- Pour créer trois sp 2 orbitales hybrides, l'atome d'azote passe par sp 2 hybridation.
- Pour former trois liaisons sigma, ces sp 2 les orbitales hybrides se chevauchent avec les orbitales p de l'oxygène.
- La géométrie de la molécule est planaire trigonale.
- Ce qui suit représente l'hybridation : N(sp 2 ) + O(p) + O(p).
Conclusion
En conclusion, en savoir plus sur le NON 2 L’hybridation de cette molécule offre de nouvelles perspectives importantes sur la composition et les caractéristiques de la molécule. La géométrie globale est influencée par l'azote sp 2 hybridation, qui donne une molécule courbée ou en forme de V avec un angle de liaison d'environ 134 degrés. Les propriétés uniques du NO 2 sont en partie attribués aux longueurs inégales des liaisons dans les liaisons N-O.
| Aspect | Description |
|---|---|
| Hybridation | NON 2 subit un sp 2 hybridation |
| Géométrie moléculaire | Courbé ou en forme de V |
| Angle de liaison | Environ 134 degrés entre l'azote et l'oxygène |
| Distorsion de la longueur de la liaison | Longueurs de liaison inégales en raison de sp 2 hybridation |
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Hybridation du NON 2 : FAQ
1. Comment NON 2 Affecte-t-il l'environnement ?
L’un des principaux polluants atmosphériques est le NON 2 , qui affecte à la fois l’écosystème et la santé humaine en provoquant des problèmes respiratoires et des pluies acides.
2. Quel angle de liaison est le plus grand parmi NON 2 + ou pas 2 ?
Alors que NON 2 a un angle de liaison moindre avec l'hybridation sp2 et une structure planaire trigonale, NO2+ a un angle de liaison plus large lorsqu'il passe par l'hybridation sp avec une géométrie linéaire.
3. Quelle est la géométrie du NON 2 ?
La structure du NON 2 la molécule est courbée ou en forme de V.
4. Quelle est la géométrie moléculaire du NO 2 + ?
La géométrie du NON 2 + les molécules sont linéaires.
5. Quel nombre de liaisons Sigma et pi y a-t-il dans NO₂ ?
NO₂ a une liaison sigma et une liaison pi.
6. Le NO₂ est-il polaire ou non polaire ?
NO₂ est une particule polaire en raison de la présence d'une paire solitaire sur l'azote et du calcul subatomique courbé, qui provoque une circulation déséquilibrée de charge.
7. Quel est l'angle de liaison dans NO₂ ?
L'angle de liaison en NO 2 est d'environ 134 degrés.
