NO2:n hybridisaatio
NO:n hybridisaatio 2 on sp 2 . NO:n hybridisaatiossa luodaan kolme ekvivalenttia hybridiorbitaalia 2 . Typpidioksidi tai NO 2 koostuu kahdesta happiatomista yhdistettynä yhteen typpiatomiin. NO:n hybridisaatio 2 on hyödyllistä tutkia atomikiertoratojen järjestelyä ja sen vaikutusta sen molekyylirakenteeseen ja ominaisuuksiin.
Tässä artikkelissa tutkimme hybridisaation ideaa ja annamme selkeän ja ymmärrettävän selityksen NO:n hybridisaatiosta 2 sekä sen molempien ionien hybridisaatio NO 2 + ja ei 2 – .
Sisällysluettelo
- Typpidioksidi[NO2]
- Mikä on typpidioksidin (NO2) hybridisaatio?
- NO2+:n ja NO2-:n hybridisaatio
- NO2:n hybridisaatio: UKK
Mikä on hybridisaatio?
Kemiassa hybridisaatio on prosessi, jossa yhdistetään atomikiertoradat uusien hybridiorbitaalien luomiseksi, jotka vaikuttavat yhdisteen molekyyligeometriaan ja sidosominaisuuksiin.
Erilaisia hybridisaatiotyyppejä ovat:
- sp Hybridisaatio
- sp 2 Hybridisaatio
- sp 3 Hybridisaatio
Lue lisää, Hybridisaatio .
Mikä on typpidioksidin hybridisaatio (NO 2 )?
NO:n hybridisaatio 2 on sp 2 .
Tässä hybridisaatiossa luodaan kolme vastaavaa hybridiorbitaalia. Tässä typpi on keskusatomi, joka on sitoutunut kahteen happiatomiin. Typessä on 5 valenssielektronia, jotka on järjestetty 2 sekuntiin 2 2p. Nyt yksi 2s-radan elektroni ja kaksi 2p-radan elektronia osallistuivat NO:n hybridisaatioon 2 näin muodostuu yhteensä kolme hybridiorbitaalia (1 + 2 = 3), jolloin saadaan sp 2 NO:n hybridisaatio 2 .
Sigma-sidoksia syntyy, kun nämä hybridiorbitaalit menevät päällekkäin happiorbitaalien kanssa ja typpiatomin p-orbitaali muodostaa pi-sidoksen happiatomin kanssa.
Typpidioksidi[NO 2 ]
Typpidioksidia syntyy, kun kaksi happiatomia ja yksi typpiatomi yhdistyvät ja muodostavat kaksiatomisen molekyylin NO 2 . Se on punertavanruskea kaasu, jolla on selkeä ulkonäkö ja terävä, pureva haju. Huoneenlämpötilassa se on kaasu, jolla on taivutettu tai V-muotoinen molekyyligeometria.
Lisäksi EI 2 on tärkeä kemian ja ympäristön tutkimuksen aihe, koska se vaikuttaa ilmansaasteisiin ja ilmakehän kemiaan.
Ominaisuudet NO 2
NO:n tärkeät ominaisuudet 2 on lueteltu alla:
| Omaisuus | Kuvaus |
|---|---|
| Kemiallinen kaava | EI 2 |
| Molekyylirakenne | Taivutettu tai V-muotoinen |
| Tila huoneenlämmössä | Kaasu |
| Väri | Punertavan ruskea |
| Haju | Terävä, pureva |
| Sulamispiste | -11,2 °C |
| Kiehumispiste | 21,2 °C |
Lewisin rakenne NO 2
Yksityiskohtainen kuvaus NO:n Lewis-rakenteesta 2 molekyyli on annettu alla:
- Typpi muodostaa kaksoissidoksen yhden hapen ja viiden valenssielektronin kanssa, jakaen kaksi elektronia kahden alkuaineen välillä.
- Toinen happi tuo yhden elektronin, koska se muodostaa yksinkertaisen sidoksen.
- Typpiatomi pidättää yhden yksinäisen parin.
- Keskiatomina typpi ja negatiivinen varaus (NO 2 – ) koko molekyylissä, tämä konfiguraatio johtaa lineaariseen rakenteeseen.
Lue lisää,
- Typpidioksidi
- Typen oksidit
Sidoskulma ja geometria NO:n hybridisaatiossa 2
NO:n molekyyligeometria 2 taipuu tai V-muotoinen hybridisaation seurauksena. Typpiatomi käy läpi sp 2 hybridisaatio, joka johtaa tähän kokoonpanoon. Typpi- ja happiatomit muodostavat sidoskulman, joka on karkeasti 134 astetta . Hybridiorbitaalien järjestely johtaa tähän vääristyneeseen sidoskulmaan, joka lisää typpidioksidia (NO 2 ) erillinen rakenne ja ominaisuudet.
NO:n hybridisaatio 2 + ja ei 2 –
Hybridisaatio on NO 2 + ja ei 2 – käsitellään alla:
Typpi-ionin hybridisaatio[NO 2 + ]
NO:n hybridisaatio 2 + on seuraava:
- Typpi-ionissa on positiivinen varaus (NO 2 + ).
- Vuonna NO 2 + , kaksi happiatomia ja yksi typpiatomi ovat sitoutuneet yhteen.
- Kahden sp-hybridiorbitaalin luomiseksi typpiatomi käy läpi sp-hybridisaation.
- Kahden sigma-sidoksen muodostamiseksi nämä sp-hybridiradat menevät päällekkäin hapen p-orbitaalien kanssa.
- Molekyylin geometria on lineaarinen.
- Seuraava on esitys hybridisaatiosta: N(sp) + O(p) + O(p).
Ioninitraatin hybridisaatio [NO 2 – ]
NO:n hybridisaatio 2 – on seuraava:
- Nitriitti-ioneissa on negatiivinen varaus (NO 2 – ).
- Vuonna NO 2 – , kaksi happiatomia ja yksi typpiatomi ovat sitoutuneet yhteen.
- Luodaksesi kolme sp 2 hybridiradat, typpiatomi kulkee sp 2 hybridisaatio.
- Kolmen sigma-sidoksen muodostamiseksi nämä sp 2 hybridiradat menevät päällekkäin hapen p-orbitaalien kanssa.
- Molekyylin geometria on trigonaalinen tasomainen.
- Seuraava edustaa hybridisaatiota: N(sp 2 ) + O(p) + O(p).
Johtopäätös
Lopuksi, oppia lisää NO:sta 2 Hybridisaatio tarjoaa tärkeitä uusia näkökulmia molekyylin rakenteeseen ja ominaisuuksiin. Kokonaisgeometriaan vaikuttavat typen sp 2 hybridisaatio, joka tuottaa taivutetun tai V:n muotoisen molekyylin, jonka sidoskulma on noin 134 astetta. NO:n ainutlaatuiset ominaisuudet 2 johtuu osittain N-O-sidosten epätasaisista sidospituuksista.
| Aspekti | Kuvaus |
|---|---|
| Hybridisaatio | EI 2 käy läpi sp 2 hybridisaatio |
| Molekyyligeometria | Taivutettu tai V-muotoinen |
| Kiinnityskulma | Noin 134 astetta typen ja hapen välillä |
| Bond Length Distortion | Epätasaiset sidospituudet johtuen sp 2 hybridisaatio |
Tarkista myös, SF:n hybridisaatio 4
NO:n hybridisaatio 2 : UKK
1. Miten NO 2 Vaikuttaako ympäristöön?
Yksi tärkeimmistä ilman epäpuhtauksista on NO 2 , joka vaikuttaa sekä ekosysteemiin että ihmisten terveyteen aiheuttamalla hengitysvaikeuksia ja happosateita.
2. Mikä sidoskulma on suurempi joukossa NO 2 + vai ei 2 ?
Kun taas EI 2 sillä on pienempi sidoskulma sp2-hybridisaation kanssa ja trigonaalinen tasorakenne, NO2+:lla on suurempi sidoskulma, kun se kulkee sp-hybridisaation kautta lineaarisen geometrian kanssa.
3. Mikä on NO:n geometria 2 ?
NO:n rakenne 2 molekyyli on taipunut tai V-muotoinen.
4. Mikä on NO:n molekyyligeometria 2 + ?
NO:n geometria 2 + molekyylit ovat lineaarisia.
5. Kuinka monta Sigma- ja pi-sidoksia on NO₂:ssa?
NO₂:ssa on yksi sigma-sidos ja yksi pi-sidos.
6. Onko NO₂ polaarinen vai ei-polaarinen?
NO2 on polaarinen hiukkanen, koska typessä on yksittäinen pari ja kaareva osaatomilaskelma, mikä saa aikaan vinollisen varauskierron.
7. Mikä on sidoskulma NO₂:ssa?
Sidoskulma NO:ssa 2 on noin 134 astetta.
