Hybridisering af NO ₂ er sp ² . Tre ækvivalente hybridorbitaler skabes i hybridiseringen af ​​NO ₂ . Nitrogendioxid eller NO ₂ består af to oxygenatomer kombineret med et nitrogenatom. Hybridisering af NO ₂ er nyttig til at undersøge arrangementet af atomare orbitaler og dets indvirkning på dens molekylære struktur og karakteristika.

I denne artikel vil vi udforske ideen om hybridisering og give en klar og forståelig forklaring på hybridiseringen af ​​NO ₂ sammen med hybridiseringen af ​​begge dets ioner NO ₂ ⁺ og nej ₂ ^– .

Indholdsfortegnelse

• Nitrogendioxid[NO2]
• Hvad er hybridisering af nitrogendioxid (NO2)?
• Hybridisering af NO2+ og NO2-
• Hybridisering af NO2: Ofte stillede spørgsmål

Hvad er hybridisering?

Hybridisering, i kemi, er processen med at kombinere atomare orbitaler for at skabe nye hybridorbitaler, der påvirker en forbindelses molekylære geometri og bindingsegenskaber.

Forskellige typer hybridisering er:

• sp Hybridisering
• sp ² Hybridisering
• sp ³ Hybridisering

Læs mere, Hybridisering .

Hvad er hybridisering af nitrogendioxid (NO ₂ )?

Hybridisering af NO ₂ er sp ² .

I denne hybridisering skabes tre ækvivalente hybridorbitaler. Her er nitrogen det centrale atom bundet med to oxygenatomer. Nitrogen har 5 valenselektroner arrangeret i 2s ² 2 p. Nu deltog den ene elektron i 2s orbital og to elektroner i 2p orbital i hybridisering af NO ₂ således dannes i alt tre hybridorbitaler (1 + 2 = 3), hvilket giver sp ² hybridisering af NO ₂ .

Sigma-bindinger skabes, når disse hybridorbitaler overlapper med oxygenorbitalerne, og nitrogenatomets p-orbital danner en pi-binding med oxygenatomet.

Nitrogendioxid [NO ₂ ]

Nitrogendioxid dannes, når to oxygenatomer og et nitrogenatom kombineres og udgør det diatomiske molekyle NO ₂ . Det er en rødbrun gas, der har et tydeligt udseende og en skarp, bidende lugt. Ved stuetemperatur er det en gas, der udviser en bøjet eller V-formet molekylær geometri.

Ydermere NEJ ₂ er et vigtigt emne for forskning i kemiske og miljømæssige sammenhænge, ​​fordi det påvirker luftforurening og atmosfærisk kemi.

Egenskaber af NO ₂

De vigtige egenskaber ved NO ₂ er anført nedenfor:

Lewis-struktur af NO ₂

Den detaljerede beskrivelse af Lewis Structure of NO ₂ molekyle er angivet nedenfor:

• Nitrogen danner en dobbeltbinding med en oxygen og fem valenselektroner, der deler to elektroner mellem de to elementer.

• Den ene elektron bidrager med den anden oxygen, da den danner en enkeltbinding.

• Et ensomt par tilbageholdes af nitrogenatomet.

• Med nitrogen som det centrale atom og en negativ ladning (NO ₂ ^– ) på hele molekylet resulterer denne konfiguration i en lineær struktur.

Læs mere,

• Nitrogendioxid
• Oxider af nitrogen

Bindingsvinkel og geometri i hybridisering af NO ₂

Den molekylære geometri af NO ₂ bliver bøjet eller V-formet som følge af hybridisering. Nitrogenatomet gennemgår sp ² hybridisering, hvilket resulterer i denne konfiguration. Nitrogen- og oxygenatomerne danner en bindingsvinkel, der er nogenlunde 134 grader . Hybridorbitalernes arrangement resulterer i denne forvrængede bindingsvinkel, som tilføjer nitrogendioxid (NO ₂ ) særskilte struktur og karakteristika.

Hybridisering af NO ₂ ⁺ og nej ₂ ^–

Hybridiseringen af ​​er NO ₂ ⁺ og nej ₂ ^– diskuteret nedenfor:

Hybridisering af nitrogenion[NO ₂ ⁺ ]

Hybridiseringen af ​​NO ₂ ⁺ er som følgende:

• En positiv ladning er til stede i nitrogenionen (NO ₂ ⁺ ).

• I NO ₂ ⁺ , to oxygenatomer og et nitrogenatom er bundet sammen.

• For at skabe to sp-hybridorbitaler går nitrogenatomet gennem sp-hybridisering.

• For at danne to sigma-bindinger overlapper disse sp-hybridorbitaler med oxygens p-orbitaler.

• Molekylets geometri er lineær.

• Det følgende er en repræsentation af hybridiseringen: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridisering af ionnitrat [NO ₂ ^– ]

Hybridiseringen af ​​NO ₂ ^– er som følgende:

• En negativ ladning er til stede i nitritioner (NO ₂ ^– ).

• I NO ₂ ^– , to oxygenatomer og et nitrogenatom er bundet sammen.

• For at skabe tre sp ² hybridorbitaler, går nitrogenatomet gennem sp ² hybridisering.

• For at danne tre sigma-bindinger er disse sp ² hybridorbitaler overlapper med p-orbitaler af oxygen.

• Molekylets geometri er trigonal plan.

• Det følgende repræsenterer hybridiseringen: N(sp ² ) + O(p) + O(p).

Konklusion

Afslutningsvis, lær mere om NO ₂ 's hybridisering giver vigtige nye perspektiver på molekylets sammensætning og egenskaber. Den overordnede geometri er påvirket af nitrogen sp ² hybridisering, som giver et bøjet eller V-formet molekyle med en bindingsvinkel på omkring 134 grader. De unikke egenskaber ved NO ₂ tilskrives dels de ulige bindingslængder i N-O bindingerne.

Tjek også, Hybridisering af SF ₄

Hybridisering af NO ₂ : Ofte stillede spørgsmål

1. Hvordan gør NO ₂ påvirke miljøet?

En af de vigtigste luftforurenende stoffer er NO ₂ , som påvirker både økosystemet og menneskers sundhed ved at forårsage luftvejsproblemer og sur regn.

2. Hvilken bindingsvinkel er størst blandt NO ₂ ⁺ eller nej ₂ ?

Hvorimod NEJ ₂ har en mindre bindingsvinkel med sp2-hybridisering og en trigonal plan struktur, NO2+ har en bredere bindingsvinkel, når den passerer via sp-hybridisering med en lineær geometri.

3. Hvad er geometrien af ​​NO ₂ ?

Strukturen af ​​NO ₂ molekylet er bøjet eller V-formet.

4. Hvad er den molekylære geometri af NO ₂ ⁺ ?

Geometrien af ​​NO ₂ ⁺ molekyler er lineære.

5. Hvor mange Sigma- og pi-bindinger er der i NO₂?

NO₂ har en sigma-binding og en pi-binding.

6. Er NO₂ polær eller ikke-polær?

NO₂ er en polær partikel på grund af tilstedeværelsen af ​​et solitært par på nitrogen og den bøjede subatomære beregning, som fremkalder en skæv cirkulation af ladning.

7. Hvad er bindingsvinklen i NO₂?

Bindingsvinklen i NO ₂ er omkring 134 grader.