Hybridizace NO ₂ je sp ² . Hybridizací NO jsou vytvořeny tři ekvivalentní hybridní orbitaly ₂ . Oxid dusičitý neboli NO ₂ sestává ze dvou atomů kyslíku spojených s jedním atomem dusíku. Hybridizace NO ₂ je užitečné zkoumat uspořádání atomových orbitalů a jeho vliv na jeho molekulární strukturu a vlastnosti.

V tomto článku prozkoumáme myšlenku hybridizace a poskytneme jasné a srozumitelné vysvětlení hybridizace NO ₂ spolu s hybridizací obou jejích iontů NO ₂ ⁺ a žádná ₂ ^– .

Obsah

• Oxid dusičitý [NO2]
• Co je hybridizace oxidu dusnatého (NO2)?
• Hybridizace NO2+ a NO2-
• Hybridizace NO2: FAQ

Co je hybridizace?

Hybridizace je v chemii proces kombinování atomových orbitalů za účelem vytvoření nových hybridních orbitalů, které ovlivňují molekulární geometrii a vazebné charakteristiky sloučeniny.

Různé typy hybridizace jsou:

• sp Hybridizace
• sp ² Hybridizace
• sp ³ Hybridizace

Přečtěte si více, Hybridizace .

Co je hybridizace oxidu dusnatého (NO ₂ )?

Hybridizace NO ₂ je sp ² .

Při této hybridizaci se vytvoří tři ekvivalentní hybridní orbitaly. Zde je dusík centrální atom vázaný se dvěma atomy kyslíku. Dusík má 5 valenčních elektronů uspořádaných po 2s ² 2p. Nyní se jeden elektron orbitalu 2s a dva elektrony orbitalu 2p podílely na hybridizaci NO ₂ tak se vytvoří celkem tři hybridní orbitaly (1 + 2 = 3), což dává sp ² hybridizace NO ₂ .

Sigma vazby jsou vytvořeny, když se tyto hybridní orbitaly překrývají s kyslíkovými orbitaly a p orbital atomu dusíku tvoří pí vazbu s atomem kyslíku.

Oxid dusičitý[NO ₂ ]

Oxid dusičitý vzniká, když se spojí dva atomy kyslíku a jeden atom dusíku a vytvoří dvouatomovou molekulu NO ₂ . Je to červenohnědý plyn, který má výrazný vzhled a ostrý, kousavý zápach. Při pokojové teplotě je to plyn, který vykazuje ohnutou nebo molekulární geometrii ve tvaru V.

Dále NE ₂ je důležitým tématem výzkumu v chemických a environmentálních souvislostech, protože ovlivňuje znečištění ovzduší a chemii atmosféry.

Vlastnosti NO ₂

Důležité vlastnosti NO ₂ jsou uvedeny níže:

Lewisova struktura NO ₂

Podrobný popis Lewisovy struktury NO ₂ molekula je uvedena níže:

• Dusík tvoří dvojnou vazbu s jedním kyslíkem a pěti valenčními elektrony, přičemž mezi těmito dvěma prvky sdílí dva elektrony.

• Jedním elektronem přispívá druhý kyslík, protože tvoří jednoduchou vazbu.

• Jeden osamocený pár je zadržen atomem dusíku.

• S dusíkem jako centrálním atomem a záporným nábojem (NO ₂ ^– ) na celé molekule má tato konfigurace za následek lineární strukturu.

Přečtěte si více,

• Oxid dusičitý
• Oxidy dusíku

Úhel vazby a geometrie v hybridizaci NO ₂

Molekulární geometrie NO ₂ v důsledku hybridizace se ohýbá nebo má tvar V. Atom dusíku podléhá sp ² hybridizace, která má za následek tuto konfiguraci. Atomy dusíku a kyslíku tvoří vazebný úhel, který je zhruba 134 stupňů . Uspořádání hybridních orbitalů má za následek tento deformovaný vazebný úhel, který se přidává k oxidu dusičitému (NO ₂ ) odlišná struktura a vlastnosti.

Hybridizace NO ₂ ⁺ a žádná ₂ ^–

Hybridizace je NO ₂ ⁺ a žádná ₂ ^– diskutováno níže:

Hybridizace dusíkového iontu [NO ₂ ⁺ ]

Hybridizace NO ₂ ⁺ je následující:

• V dusíkovém iontu je přítomen kladný náboj (NO ₂ ⁺ ).

• V NO ₂ ⁺ jsou spolu vázány dva atomy kyslíku a jeden atom dusíku.

• Pro vytvoření dvou sp hybridních orbitalů prochází atom dusíku sp hybridizací.

• Aby se vytvořily dvě sigma vazby, tyto sp hybridní orbitaly se překrývají s p orbitaly kyslíku.

• Geometrie molekuly je lineární.

• Následuje znázornění hybridizace: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridizace iontového dusičnanu [NO ₂ ^– ]

Hybridizace NO ₂ ^– je následující:

• Záporný náboj je přítomen v dusitanových iontech (NO ₂ ^– ).

• V NO ₂ ^– jsou spolu vázány dva atomy kyslíku a jeden atom dusíku.

• K vytvoření tří sp ² hybridní orbitaly, atom dusíku prochází sp ² hybridizace.

• K vytvoření tří sigma vazeb, tyto sp ² hybridní orbitaly se překrývají s p orbitaly kyslíku.

• Geometrie molekuly je trigonální rovina.

• Následující představuje hybridizaci: N(sp ² ) + O(p) + O(p).

Závěr

Na závěr, dozvědět se více o NO ₂ Hybridizace nabízí důležité nové pohledy na složení a vlastnosti molekuly. Celková geometrie je ovlivněna dusíkem sp ² hybridizace, která poskytuje ohnutou molekulu nebo molekulu ve tvaru V s vazebným úhlem asi 134 stupňů. Jedinečné vlastnosti NO ₂ jsou částečně připisovány nestejným délkám vazeb v N-O vazbách.

Zkontrolujte také, Hybridizace SF ₄

Hybridizace NO ₂ : Nejčastější dotazy

1. Jak se NE ₂ Ovlivnit životní prostředí?

Jednou z hlavních látek znečišťujících ovzduší je NO ₂ , který ovlivňuje jak ekosystém, tak lidské zdraví tím, že způsobuje dýchací potíže a kyselé deště.

2. Který Bond Angle je větší mezi NO ₂ ⁺ nebo ne ₂ ?

Zatímco NE ₂ má menší vazebný úhel s hybridizací sp2 a trigonální rovinnou strukturou, NO2+ má širší vazebný úhel, protože prochází hybridizací sp s lineární geometrií.

3. Co je geometrie NO ₂ ?

Struktura NO ₂ molekula je ohnutá nebo ve tvaru V.

4. Co je molekulární geometrie NO ₂ ⁺ ?

Geometrie NO ₂ ⁺ molekuly jsou lineární.

5. Jaký počet vazeb Sigma a pí je v NO₂?

NO₂ má jednu sigma vazbu a jednu pí vazbu.

6. Je NO₂ polární nebo nepolární?

NO₂ je polární částice kvůli přítomnosti osamoceného páru na dusíku a prohnutému subatomárnímu výpočtu, který vyvolává nerovnoměrnou cirkulaci náboje.

7. Jaký je úhel vazby v NO₂?

Vazebný úhel v NO ₂ je asi 134 stupňů.